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 sel marin sur le sulfate de plomb; la réaction demeure incomplète, et une 

 partie du sulfate échappe à la décomposition. Il faut donc, pour utiliser 

 tout ce sulfate, faire en sorte qu'après son entière transformation en chlo- 

 rure la liqueur soit encore assez riche en acide chlorhydrique pour ne pas 

 dissoudre sensiblement de sel marin. On doit, d'autre part, éviter un trop 

 grand excès de cet acide, qui, jouant le rôle de corps inerte, diminuerait 

 l'abaissement de température ; avec iG parties de sulfate et 12 d'acide, on 

 obtient un refroidissement de '33" environ. 



» Des phénomènes du même ordre se produisent avec des mélanges 

 de phosphate de soude et d'acide azotique, de sulfate de soude et de 

 ce même acide, d'aluns et d'acide chlorhydrique, de phosphate de 

 soude et d'acide chlorhydrique, à part quelques particularités qui ne sau- 

 raient trouver place ici. Je ferai remarquer seulement que l'action de l'acide 

 chlorhydrique sur le phosphate de soude jjcrmet de préparer l'acide phos- 

 phorique avec une très grande facilité. 11 suffit de diriger, dans une solu- 

 tion de phosphate de soude, un courant d'acide chlorhydrique, de manière 

 à saturer la liqueur : tout le sel marin se précipite; le liquide clair, décanté 

 et distillé, dégage de l'acide chlorhydrique qui peut servira une opération 

 nouvelle, et le résidu dans l'appareil distillatoire consiste en acide phos- 

 phoriqne sirupeux pur. 



» Ainsi donc, lorsqu'on mélange un sel hydraté avec un acide, ce n'est 

 pas à la simple dissolution du sel que le refroidissement est dû : il y a tou- 

 jours une double décomposition, conformément à la loi du travail maxi- 

 mum. Cette décomposition, totale quand le nouveau sel formé est complè- 

 tement insoluble dans la liqueur acide, est ordinairement incomplète et 

 limitée par la réaction inverse, et elle s'accompagne d'un dégagement de 

 chaleur. L'abaissement observé de la température provient de ce que les 

 sels employés renferment une grande quantité d'eau; celle-ci n'intervient 

 en rien dans la réaction, qui produit seulement un sel anhydre; mais, 

 en même temps, elle se sépare du sel hydraté solide, dont elle faisait 

 d'abord partie, et les choses se passent comme si elle devenait liquide; ce 

 changement d'état absorbe la chaleur que la réaction dégage, emprunte au 

 liquide lui-même le surplus de force vive nécessaire à son complet accom- 

 plissement. De là résultent un abaissement considérable de température et 

 les propriétés réfrigérantes du mélange d'acide et de sel. » 



