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» Ainsi, si l'on opère une réaction chimique sur le sulfate de sonde hy- 

 draté SO*Na, loHO, son eau se sépare à mesure, à cause de la disso- 

 ciation, et prendra l'état liquide ; de là résulte une absorption de chaleur, 

 qui peut être supérieure au dégagement produit par la réaction proprement 

 dite. C'est celle-ci qu'il s'agit d'expliquer. 



a 4. Examinons donc maintenant la réaction chimique. L'acide chlorhy- 

 drique et le sulfate de soude, pris à équivalents égaux, réagissent ; mais ils 

 ne sauraient engendrer simplement du chlorure de sodium et de l'acide 

 sulfiirique, car l'acide sulfurique et le chlorure de sodium, prisa équiva- 

 lents égaux, ne sauraient coexister, soit à l'état séparé de l'eau, soit à l'état 

 dissous, sans donner naissance à du bisulfate de soude et à de l'acide chlorhy- 

 drique, composés dont la formation répond au maximum thermique [Essai 

 de Mécanique chimique, t. II, p, 586 à Sqi, sels anhydres; p, 64a à 647» sels 

 dissous). Nous parlerons seulement ici de ce qui arrive par voie humide. 

 On devrait obtenir du bisulfate de soude et du chlorure de sodium : 



2 SO» Na -4- HCl = S= O" NaH 4- NaCl. 



» S'il n'y avait pas quelque décomposition partielle des produits, l'ac- 

 tion s'arrêterait là, et elle demeurerait la même, quel que fiât l'excès 

 d'acide chlorhydrique employé. 



1) La présence du dissolvant introduit de nouveaux phénomènes, parce 

 qu'elle détermine une décomposition partielle du bisulfate de soude en 

 sulfate neutre et acide sulfurique libre, ces trois corps formant avec l'eau 

 un système en équilibre {Essai de Mécanique chimique, t. Il, p. Sig à SaS). 

 Les lois de cet équilibre dépendent des proportions relatives des quatre 

 composants, suivant les mêmes principes de Statique chimique que j'ai mon- 

 trés applicables aux éthers, aux sels des acides faibles, etc. 



» Il serait très simple, si l'on avait affaire au bisulfate de soude pur ; 

 mais il est rendu plus compliqué par la présence du chlorure de sodium. 

 En effet, l'acide sulfurique, formé aux dépens du bisulfate de soude par 

 l'action de l'eau, agit à son tour sur le chlorure de sodium, contenu dans 

 la même liqueur, pour régénérer quelque dose de bisidfate de soude et 

 d'acide chlorhydrique. Le tout constitue en définitive un système en équi- 

 libre, renfermant six composants distincts (eau, acides chlorhydrique 

 et sulfurique, chlorure de sodium, sulfate et bisulfate de soude), lesquels 

 agissent réciproquement les uns sur les autres. J'ai établi l'existence d'un 

 tel équilibre et les règles de ses variations, par de nombreuses expériences 

 (Ouvrage cité, t. II, p. 642 à 647). 



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