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« 5. Voilà ce qui se passe lorsque les composants du système demeurent 

 tous dissons, et cet état de choses doit être défini soigneusement, parce 

 qu'il est l'origine de ce qui arrive lorsque l'un d'entre eux vient à s'élimi- 

 ner, par insolubilité ou volatilité. Alors, en effet, l'équilibre ne pourra 

 subsister. Il en est ainsi lorsqu'on met en présence du sulfate de soude 

 un excès d'acide chlorhydrique aqueux, mais concentré à un degré tel 

 qu'il ne puisse dissoudre le chlorure de sodium. Ce dernier sel est éliminé 

 par insolubilité, et l'équilibre, je le répète, ne peut subsister. Le sulfate 

 neutre, présent dans la liqueur, est attaqué aussitôt par l'excès d'acide 

 chlorhydrique, qui le transforme partiellement en bisulfate, acide sulfu- 

 rique et chlorure de sodium. Le tout constituerait encore un système en 

 équilibre, si ce second système demeurait entièrement dissous. Mais, en 

 raison de la présence de l'acide chlorhydrique concentré, le chlorure de 

 sodium s'élimine de nouveau par insolubilité. 



« Une élimination semblable se reproduit, jusqu'à ce que la transforma- 

 tion du sulfate de soude soit devenue totale, dans le cas d'insolubilité ab- 

 solue du chlorure. Ce cas extrême, sur lequel M. Ditte appelle à juste titre 

 l'attention, ne pourra cependant se produire, que si l'on emploie un certain 

 excès d'acide chlorhydrique très concentré; de telle façon que cet acide ne 

 rencontre pas plus d'eau qu'il n'est nécessaire pour former un hydrate dé- 

 fini, voisin par sa composition de HCl + i3à 16HO; hydrate dans lequel 

 l'acide anhydre ne présente plus de tension appréciable de dissociation 

 {Essai de Mécanique chimique, t. Il, p 149 à i54). Un tel terme d'hydra- 

 tation répond, en effet, d'après mes expériences, à l'insolubilité presque 

 totale du chlorure de sodium ( ' ). 



i> 6. Ce que je viens dédire ne s'applique passeulement aux mélangesdu 

 sulfate de soude hydraté avec l'acide chlorhydrique, mais aussi avec l'acide 

 azotique et les autres acides ; il s'applique également aux mélanges du 

 phosphate de soude hydraté et de tout autre sel hydraté avec les acides, 

 ou les bases, ou les autres sels. 



» 7. Dans le cas du phosphate de soude en particulier, l'explication de 

 la réaction chimique est même plus simple; car les phosphates de soude 

 Iribasique, bibasique, monobasiqiie sont décomposés d'une façon à peu 

 près complète dans leurs dissolutions par l'acide chlorhydrique étetidii, 

 d'après les recherches que nous avons faites avec M. Louguinine [Essai 

 de Mécanique chimiquej t. II, p. 653-654). M- Ditte confirme ce résultat. 



[') Annales de Chimie et de Physique, 5^ série, t. IV, p. 49^. 



