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 l'azote et l'oxvgèiie montrent que ces deux corps sont à peu près dans la 

 proportion où ils existent dans l'acide azotique. On peut donc exprimer la 

 composition élémentaire de ce corps en disant qu'il contient du rhodium, 

 du plomb et les éléments de l'acide azotique. 



» Mais comment convient-il de grouper les éléments de ce corps singulier 

 pour que, en partant d'analogies bien constatées, on puisse se rendre compte 

 de ses propriétés? Nous écarterons tout d'abord la supposition qui en ferait 

 un azolile basique de rhodium et de plomb. La matière ne contient pas assez 

 d'oxygène pour l'oxydation du rhodium, du plomb et de l'azote; aussi le 

 produit de sa décomposition n'est-il pas de l'acide azoteux et un mélange 

 d'oxydes. La potasse, qui enlèverait à un azotite métallique basique son 

 acide, n'a aucune action sur lui. Enfin la destruction d'un sel métallique 

 ne produit pas généralement de dégagement de chaleur; ordinairement elle 

 en absorbe. 



n On pourrait peut-être assimiler cette matière aux composés nitrés 

 de la Chimie organique, dans lesquels de l'hydrogène est remplacé par une 

 quantité équivalente d'acide hypoazotique, et qui font explosion quand 

 on les porte à une température convenable. Toutefois, rien dans les faits 

 connus ne démontre la possibilité du remplacement du rhodium ou du 

 plomb par l'acide hypoazotique. D'ailleurs, en étudiant de plus près les 

 divers résidus que le zinc allié à une petite quantité des métaux de la fa- 

 mille du platine laisse quand on le traite par l'acide chlorhydr^que, on 

 trouve des faits simples, manifestement analogues au précédent et dont 

 l'interprétation ne nécessite pas une telle hypothèse. 



inférieure à celle de l'ébullition de l'acide, avec dégagement d'acide sulfureux. La liqueur 

 refroidie est étendue de beaucoup d'eau, et, en la maintenant durant cinq à six heures à la 

 température de loo", le plomb se précipite tout entier à l'état de sulfate facile à laver. On 

 eu déduit le poids du plomb. 



La liqueur, filtrée, est évaporée avec précaution, d'abord dans un grand vase, puis, quand 

 la majeure partie de l'acide sulfurique est chassée, dans une petite capsule tarée que l'on 

 chauffe jusqu'au rouge sombre dans une capsule plus grande, pour constater qu'il n'y a pas 

 eu de projection. Le sulfate de rhodium se décompose partiellement. Cela fait, on calcine au 

 rouge la matière sèche et on réduit l'oxyde de rhodium ainsi obtenu dans le g.iz de l'éclai- 

 rage. Celte méthode est assez délicate, mais elle est plus rapide que celle qui consiste à 

 précipiter le rhodium par l'acide formique après avoir saturé par l'acétate d'ammoniaque. 



On dose l'azote à l'état gazeux comme dans les matières organiques nitrées, en mélangeant 

 préalablement la matière avec i5 à 20 parties de cuivre en poudre, pour modérer la 

 déflagration. 



