( 1254 ) 



» Ces vues théoriques, qui ont précédé toute tentative expérimentale, 

 ont été absolument confirmées; les faits se sont passés comme ils étaient 

 prévus, et rien n'est venu donner un démenti à ces inductions. Voici com- 

 ment nous avons opéré. 



» La dichlorhydrine a été préparée au moyen de la glycérine et du 

 chlorure de soufre, puis oxydée par le bichromate de potasse et l'acide sul- 

 furique. La dichloracétone symétrique a été purifiée par combinaison avec 

 le bisulfite de sodium, puis chauffée au bain-marie avec de l'acide cyanhy- 

 drique concentré. La cyanodichloracétone, qui est un corps cristallisable, 

 n'a pas été isolée, mais a été traitée par l'acide chlorhydrique. Après réac- 

 tion, on distille dans le vide, on épuise par l'éther; l'éther laisse, après 

 évaporation, un sirop épais qui se prend après quelques jours en une 

 masse de cristaux d'acide dichloracétonique 



CH'CI 



CH'Cl 



en lames transparentes, fusibles à 90°-92°, très solubles dans l'eau, l'alcool 

 et l'éther, ne distillant pas sans décomposition, mais se sublimant par une 

 douce chaleur sous la forme de lamelles entrelacées. 



» L'acide dichloracétonique est alors saturé par du carbonate de 

 soude et chauffé avec 2"°' de cyanure de potassium en solution con- 

 centrée. La liqueur renferme du dicyanacétonate de soude', dont on 

 peut extraire l'acide dicyanacétonique; mais, pour le transformer en 

 acide citrique, nous n'avons pas jugé nécessaire de l'isoler. On a saturé la 

 liqueur d'acide chlorhydrique gazeux, chauffé au bain-marie pendant 

 quinze heures, puis on a distillé dans le vide, et l'on a extrait l'acide 

 citrique du résidu en le traitant avec précaution par un lait de chaux. 



» Ce sel de chaux, insoluble, a été ensuite décomposé par l'acide sulfu- 

 rique, et la solution, concentrée dans le vide, a été abandonnée à l'évapo- 

 ration spontanée. 



» Après deux à trois jours, il se sépare des cristaux que les caractères 

 suivants identifient avec l'acide citrique. Ils sont durs, d'une saveur acide 

 caractéristique, très solubles dans l'eau, moins solubles dans l'alcool, fai- 

 blement solubles dans l'éther; ils perdent, à 100°, 8,6 pour 100 d'eau : la 

 formule CH^O'.sH-O exige une perte de 8,5 pour 100. Séchés à 100°, ils 

 donnent à l'analyse les chiffres de carbone et d'hydrogène exigés par la 



