( 1283 ) 

 concentrés doit être attribué à la Jiquéfaction de l'eau qui se sépare du sel 

 hydraté. En prenant comme point de départ ce changement d'état de 

 l'eau de cristallisation, on peut arriver à constituer des mélanges réfrigé- 

 rants à l'aide de deux substances solides dont l'une est un sel fortement 

 hydraté. Il suffit pour cela de provoquer des doubles décompositions telles 

 que le dégagement de chaleur qui les accompagne soit très faible et que 

 le grand nombre de calories empruntées par le changement d'état de l'eau 

 soit, au point de vue thermique, le fait dominant de la réaction. 



» Considérons, par exemple, im mélange de nitrate d'ammoniaque avec 

 des sels très hydratés, tels que les sulfate, carbonate, phosphate de soude. Le 

 premier est un sel anhydre; si de son mélange avec l'un des trois autres 

 peut résulter une double décomposition, elle donnera naissance : i° à du 

 nitrate de soude anhydre dans les conditions de l'expérience; 2° à des 

 sulfate, carbonate, phosphate d'ammoniaque, qui dans les circonstances 

 ordinaires ne retiennent pas non plus d'eau de cristallisation. Or, les con- 

 stantes thermiques que M. Berthelot a déterminées et l'application du 

 théorème du travail maximum vont nous permettre de discerner si une double 

 décomposition est possible et quelle sera, danscecas, l'intensité des phéno- 

 mènes calorifiques qui pourront l'accompagner. 



» 1° /azotate cf ammoniaque et sulfate de soude. — On a 



AzO^AzH^Osol. + SO'NaO,ioHOsol. 



= SO'AzH*Osol.-l-AzO*NaOsol.H- loHO. 



» Si l'on ne se préoccupe pas des 10*^1 d'eau, qui n'interviennent que 

 par leur changement d'état, la formation du premier système correspond 

 à 80,7 + (i63, 2 + 2,3) = 246,2 unités de chaleur, celle du second 

 système à 157,2 -i- 88,9 = 246, 1 calories. Ces deux quantités sont sensi- 

 blement égales; la double décomposition s'accomplira sans variation sen- 

 sible de chaleur; mais, comme les lo'^'' d'eau rendus libres exigeront pour 

 fondre un grand nombre de calories, on peut être certain que la réaction 

 s'accompagnera d'un notable [refroidissement. Si, en effet, on broie dans 

 un mortier un mélange à équivalents égaux des deux sels, la masse se 

 liquéfie presque de suite et la température descend d'environ 20°. 



» Les produits formés concourent du reste à l'abaissement de la tempé- 



65i) des recherches de M. Berthelot qui m'avaient échappé lors de ma première Communi- 

 cation. Il a également signalé le mélange réfrigérant formé par le carbonate de soude et 

 l'azotate d'ammoniaque solides, et il en adonné la théorie (p. 718). 



C. R., lis 80, 1" Semestre. (T. XC, N° 22.) '67 



