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rature en se dissolvant en partie dans l'eau mise en liberté, car la dissolution 

 de ces sels aux températures ordinaires absorbe de la chaleur : le nitrate 

 de soude absorbe — k'"'^i']'i le nitrate d'ammoniaque, — 6™', 2; le sulfate 

 d'ammoniaque, — i '^^', 35 ; le sulfate de soude, — i '^^^ [Essai de Mécanique chi- 

 mique, 1. 1, p. 532-535). Il y a, comme on le voit, avantage à décomposer 

 totalement le sulfate de soude et à introduire un léger excès de nitrate 

 d'ammoniaque, qui, en se dissolvant en même temps que le nitrate de soude, 

 contribuera au refroidissement, et cela d'autant plus que la température 

 sera déjà plus basse. M. Berfhelot a établi en effet que, si la dissolution 

 d'un sel minéral anhydre à la température ordinaire absorbe de la chaleur, 

 cette absorption croîtra sans cesse à mesure que la température initiale 

 s'abaissera davantage (MecnnîVjf»e chimique, t. I. p. 127). 

 » 2° Azotate d'ammoniaque et phosphate de soude : 



2 (AzOî^AzH^O) sol. + Ph0^2:Na0H0, 24HO sol. 



= 2(AzO^NaO)sol.+ PhO%2AzH'OHOsol.-l-24HO. 



En laissant encore de côté l'eau de cristallisation, la formation du premier 

 système correspond à 2 x 80,7 + (4i3,6 + 1 1) = 586™'. Pour le second, 

 les données relatives au phosphate d'ammoniaque manquent; mais, si 

 l'on observe que la chaleur de formation des azotate, sulfate, formiate, 

 acétate d'ammoniaque solides est de 5™' à lo'^''' environ inférieure à celle 

 des composés de soude correspondants (Mécanique chimique, t. I, p. 389), 

 on en conclura une valeur approchée de la chaleur de formation du phos- 

 phate d'ammoniaque, et l'on constatera que les nombres de calories qui 

 correspondent à chacun des deux systèmes sont fort peu différents l'un de 

 l'autre; que, par suite, la double décomposition pourra avoir lieu sans 

 autre changement notable de température que celui qui est dû à la hqué- 

 facfion de l'eau. On observe en effet que, en mélangeant dans un mortier 

 équivalents égaux de nitrate d'ammoniaque et de phosphate de soude, la 

 masse se liquéfie en même temps qu'elle se refroidit de 18° environ. 



» Le mélange de carbonate de soude et de nitrate d'ammoniaque donne 

 lieu à des remarques analogues et à un refroidissement d'environ 25°(*).On 

 observe en même temps une odeur d'ammoniaque libre qui tient au peu 

 de stabilité du carbonate neutre. On sait en effet (^) que, mis au contact de 



(') Voir Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 718. 



(') FoirXes recherches de M. Berthelot sur la constitution du carbonate d'ammoniaque 

 dissous et sur les équilibres qui existent dans ses dissolutions, même Ouvrage, t. II, p. 234 

 à 239. 



