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 qui amenait le fluorure de silicium dans le récipient, et ce récipient lui- 

 même, remplis par des cristaux, les uns en masse compacte, les autres, 

 au-dessus, eu aiguilles. L'eau mère pesait 55° à l'aréomètre de Baume. 



» Ces cristaux, plusieurs fois fondus et reformés par un refroidissement 

 suivi d'un égouttage, étaient de l'acide liydrofluosilicique hydraté pur. 



» Ils étaient exempts d'acide fluorhydrique; car leur dissolution aqueuse 

 précipitée par un excès de chlorure de potassium ne produisait pas la 

 moindre érosion sur le cristal. Ils ne renfermaient non plus aucun excès 

 de fluorure de silicium; car le fluosilicate de potasse ainsi formé, lavé 

 d'abord à l'eau alcoolisée, ne laissait dans l'eau de lavage évaporée aucun 

 résidu de silice insoluble. Le fluosilicate alcalin lavé avec de l'acide 

 fluorhydrique n'en abandonnait pas non plus. 



» L'acide hydrofluosilicique cristallisé est incolore; il fond vers 19° C. 

 Chauffé un peu au-dessus de ce point, il entre en ébuUition, par suite d'une 

 dissociation partielle en acide hydrofluosilicique mêlé de fluorure de 

 silicium, qui se dégage, et d'acide fluorhydrique mêlé d'acide hydrofluosi- 

 licique plus aqueux et moins volatil, qui reste. 



» Au contact du verre, il dégage du fluorure de silicium pendant que le 

 verre se trouve rongé. Il est d'une excessive déliquescence, quoique son 

 mélange avec l'eau ne m'ait pas paru dégager de chaleur sensible à la main. 

 Il répand à l'air d'épaisses fumées. Il est très dur, et, quand on le fond 

 dans une capsule de platine, ses cristaux, se reformant sur les points non 

 chauffés du métal, y contractent une telle adhérence que je n'ai pas pu les 

 en séparer par crainte de déformer le vase. 



» Par ces diverses raisons, je n'ai pu songer à en mesurer les angles au 

 goniomètre; mais, comme ses cristaux atteignent facilement plusieurs 

 centimètres, il m'a été facile de voir leur forme et d'en tracer les contours. 

 C'est celle que j'ai reproduite très approximativement avec des morceaux 

 de liège, que je joins à celte Note ; ils dérivent du cinquième système. 



» Il est également difficile de le peser sans qu'il s'y ajoute de l'eau. 

 L'essai qui m'en a donné le moins correspondait à un peu moins de 

 2'"i,5 d'eau pour i de YP SiFl H. Il est donc probable que sa formule est 

 FPSiFlH + 2H0. 



» C'est, je crois, le seul hydrate d'hydracide connu qui cristallise à la 

 température ordinaire, et il serait intéressant de voir si, par le même 

 procédé, on n'obtiendrait pas l'hydrate d'acide hydrofluoborique, ou des 

 combinaisons de fluorure de silicium avec d'autres hydracides, comme 

 l'acide hydrobromique, l'acide hydriodique, etc. » 



