( 1290 ) 



tive. Ayant eu besoin, pour mes électrolyses, d'une notable quantité de ce 

 produit, j'ai été amené non seulement à répéter et à comparer les diverses 

 méthodes de préparation qui ont été successivement proposées, mais encore 

 à faire un grand nombre d'essais en vue de simplifier et de régulariser cette 

 réaction. Après bien des essais infructueux, j'ai résolu la question. Yoici le 

 procédé auquel je me suis définitivement arrêté pour effectuer facilement 

 la synthèse de l'acide malonique. 



» Je dissous loo^"' d'acide monochloracétique dans le double de son 

 poids d'eau, et je sature la solution par du bicarbonate de potassium cris- 

 tallisé, environ i lo^"^. J'ajoute alors 76^' de cyanure de potassium pur, sim- 

 plement pulvérisé. Après dissolution, je chauffe avec précaution au bain- 

 marie : une ébullition brusque, accompagnée d'un vif dégagement de 

 chaleur, ne tarde pas à se manifester. Après la réaction, le liquide reste 

 parfaitement incolore. 



» On ajoute à ce liquide le double de son volume d'acide chlorhydrique 

 concentré, on sépare le chlorure de potassium qui se dépose et on sursa- 

 ture par un courant d'acide chlorhydrique gazeux, opération qui se fait 

 avec une grande élévation de température. Il se forme encore du chlorure 

 de potassium, accompagné cette fois de chlorhydrate d'ammoniaque qui 

 cristallise en partie par le refroidissement. On sépare ces sels sur un tam- 

 pon d'amiante et on déplace l'eau mère qui les imprègne avec un peu d'a- 

 cide chlorhydrique; on ajoute l'eau de lavage à la solution acide que l'on 

 évapore, d'abord à l'ébullition, puis au bain-marie. 



» Le résidu, presque sec, peu volumineux, est facilement épuisé par 

 l'éther, véhicule qui abandonne d'abord par distillation ou par évaporation 

 70^'' d'acide malonique parfaitement pur. L'eau mère, après une légère 

 concentration, donne encore une vingtaine de grammes d'acide malonique 

 cristallisé sensiblement pur , second dépôt que l'on purifie par cristallisa- 

 tion dans l'éther, sans perte appréciable. 



M En suivant exactement cette marche, les réactions secondaires sont 

 si restreintes que les eaux mères, peu abondantes du reste, cristallisent en 

 quelque sorte jusqu'à la dernière goutte, à tel point qu'en opérant avec 

 beaucoup de soin et sur des produits purs on obtiendrait sans doute le 

 rendement théorique. Tout au plus, dans les conditions précitées, observe- 

 t-on la formation d'une très petite quantité d'acide acétique, conformé- 

 ment à l'équation suivante : 



C''H*0«=C'0'-f-C*H^O*. 



