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)) Ce composé, considéré par lui comme un biomhydrate de bromure 

 de nicotine bibromée, a été préparé par l'action du brome sur une solu- 

 tion éthérée de nicotine. 



» Nous n'avons pas ici à traiter de ce corps, que nous n'avons pas 

 essayé de reproduire ; mais, d'après les circonstances mêmes de sa prépa- 

 ration, nous avons pensé que, le brome réagissant sur l'élher, l'acide 

 bromhydrique qu'il renferme pouvait bien provenir, non du remplacement 

 de l'hydrogène de la nicotine par du brome, mais bien de l'attaque de 

 l'étlier par ce corps. Afin de nous affranchir de cette cause de perturba- 

 tion, nous avons remplacé la solution éthérée de nicotine par une solu- 

 tion aqueuse, de manière à fixer, par addition, du brome sur les noyaux 

 ]iyridiques qui, ainsi qu'il résulte des expériences que nous avons publiées 

 et d'observations antérieures, existent, ainsi qu'on n'en saurait douter, 

 dans la nicotine. 



» Ou prend, à cet effet, une solution de i partie de nicotine dans envi- 

 ron 5o parties d'eau, et l'on ajoute, en ayant soin d'agiter, 4^' de brome 

 pom- i'"''' de nicotine. Il se forme un précipité floconneux, jaune, d'aspect 

 résineux et très abondant. On porte la température à 65°- 70° à l'aide 

 d'un courant de vapeur d'eau, en ayant bien soin de ne pas s'écarter de 

 ces limites. On filtre, et, par le refroidissement, il se sépare des cristaux en 

 abondance. 



» La partie non dissoute, traitée de même par de l'eau à 70°, fournit 

 un dépôt cristallin identique au précédent. Si dms ces préparations il se 

 perd un peu de brome par évaporation, il faut le remplacer, un léger excès 

 de ce corps ne nuisant pas au succès de l'opération. 



» Les cristaux obtenus par la méthode indiquée ci-dessus affectent la 

 forme d'aiguilles d'un rouge de bichromate de potasse, fines, longues de 

 plusieurs millimètres et n'éprouvent aucune altération à la température 

 ordinaire. Elles agissent sur la lumière polarisée. Chauffées à sec dans un 

 tube de verre, elles laissent dégager du brome et de l'acide bromhydrique, 

 puis se charboiinent. Solubles dans l'eau chaude, elles perdent du brome 

 au sein de ce liquide dès qu'on dépasse la température de 70° : c'est ce qui 

 explique la nécessité de ne pas aller au delà de ce terme dans la prépara- 

 tion de ce composé. Dissous dans une solution suffisamment concentrée 

 d'acide bromhydrique, il acquiert de la stabilité et ne perd plus sensible- 

 ment de brome. Par le refroidissement, il laisse déposer un produit cris- 

 tallisé moins rouge que le précédent et qui, selon toute vraisemblance, est 

 le bromhydrate du dérivé primitif. 



