( .355 ) 

 » Si l'on rapporte cette formule à 3**1 d'acide sulfiirique, elle s'écrira 



|Al=0',3SO',i8IIO. 



» Comparé aux sulfates monobasique, bibasique et tribasique, le nouveau 

 sulfate correspondra donc au sulfate sesquibasique, et c'est ainsi que nous 

 le désignons. 



» Il se présente sous forme de cristaux nets et définis; ce sont des rhom- 

 boèdres tantôt simples, tantôt terminés par des pyramides à quatre pans: 

 sa cristallisation diffère donc totalement de celle du sulfate d'alumine ordi- 

 naire, dont les paillettes nacrées ont un aspect onctueux bien connu. 



» L'eau froide et l'eau chaude le dissolvent aisément, et on peut le faire 

 cristalliser de sa dissolution suffisamment concentrée : une solution saturée 

 à i5° en contient environ 45 pour loo. Cette solubilité est donc voisine de 

 celle du sulfate ordinaire; la différence de solubilité des deux sels est pour- 

 tant suffisante pour qu'on puisse séparer par cristallisation le sulfate ses- 

 quibasique dans une liqueur saturée des deux sels. 



» Calciné, il se décompose, comme le sulfate ordinaire, en donnant de 

 l'alumine. Il est à peu près neutre au papier de tournesol, auquel il commu- 

 nique seulement une teinte vineuse, et sans action sur l'outremer. 



» La moyenne des analyses adonné : 



Alumine. . , . . 21 ,20 



Acide sulfiirique 33,84 



Peroxyde de fer o,oi 



Eau 44 >9° 



Perte o,o5 



100,00 



d'où l'on a déduit la formule précédemment indiquée. 



» Le premier mode de préparation au moyen duquel il a été obtenu est la 

 décomposition de l'alun d'ammoniaque par la chaleur. Quand on chauffe 

 au rouge avec ménagement de l'alun d'ammoniaque, il reste après l'opéra- 

 tion du sulfate d'alumine anhydre; si la calcinalion a été poussée plus loin, 

 il y a eu décomposition partielle. La matière, reprise par l'eau, donne une 

 liqueur qui, concentrée, laisse déposer des cristaux de sulfate sesquiba- 

 sique; on les purifie par des lavages à l'eau froide faits rapidement et une 

 nouvelle cristallisation. 



» Le mode de production par l'alun d'ammoniaque n'est pas le seul pos- 



C R., 1880, I" Semestre. (T. XC, N» 25.) I 7^ 



