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drique, soit avec un mélange de chlorure de sodium et d'acide sulfurique. 

 Ce caractère le rapproche du bioxyde de manganèse MnO*. 



» En résumé, les différences que présentent les deux sesquioxydes de 

 chrome à 44°° en présence de l'hydrogène sulfuré, ainsi que je l'ai dé- 

 montré dans une Note précédente, en présence du chlore et de l'oxygène, 

 sont plus accusées que celles présentées par les différentes variétés allotro- 

 piques de protoxyde, d'oxyde magnétique et de sesquioxyde de fer. Leses- 

 quioxyde de chrome sera donc pour nous le type de ces oxydes dont le 

 changement de propriétés coïncide avec un dégageaient de chaleur. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une combinaison de l' alcool allyliijue avec la baryte 

 anhydre. Note de MM. C Vincent et Delachanal. 



<c Un Mémoire publié par M. A. Destrem dans les Comptes rendus de la 

 séance du 24 mai dernier, et relatif aux combinaisons des alcools avec la 

 baryte et la chaux et aux produits de la décomposition par la chaleur de 

 ces combinaisons, nous oblige à publier les premiers résultats de recher- 

 ches entreprises, antérieurement à la publication de ce Mémoire, sur la 

 production et les propriétés d'une combinaison de l'alcool allylique avec 

 la baryte. 



» Nous avons observé qu'en desséchant l'alcool allylique sur la baryte 

 anhydre, comme il est indiqué dans la plupart des Ouvrages, on perd une 

 quantité d'alcool allylique d'autant plus considérable que le produit de 

 départ contient moins d'eau. Nous avons été ainsi conduits à penser que 

 l'alcool allylique et la baryte se combinent pour former un allylate. 



» Lorsqu'on ajoute de la baryte anhydre en poudre à de l'alcool ally- 

 lique, la masse s'échauffe beaucoup, jaunit légèrement, et la partie liquide, 

 filtrée pour séparer l'excès de baryte et évaporée à sec au bain-marie dans 

 le vide, laisse une masse de cristaux microscopiques. Nous n'avons pas 

 encore terminé l'étude de cette combinaison; aussi nous nous contente- 

 rons, pour prendre date, d'indiquer qu'elle régénère de l'alcool allylique 

 par distillation en présence de l'eau et qu'elle contient 62 pour 100 de 

 baryte au lieu de 56,88 qu'exigerait la formule C^H^O-BaO. 



» La présence d'un excès de baryte ne doit peut-être pas être attribuée à 

 un commencement de décomposition de la matière, mais à la solubilité de 

 l'hydrate de baryte dans la dissolution d'allylate, ainsi que nous l'avons 

 constaté. En effet, si l'on fait bouillir pendant quelques instants de l'alcool 

 allylique absolu avec de la baryte, on obtient, après filtration à chaud, un 

 liquide limpide qui laisse déposer par refroidissement des cristaux feuille- 



