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sines, à mesure que les procâclcs d'analyse onl acquis une précision plus 

 grande; ceux que l'on doit depuis quelques années aux observateurs les 

 plusautorisés,telsqueM.Schull7.e, M.Reiset, etc., ne présentent plus que des 

 différences de — environ. M. Reiset attribue celte constance du taux 

 d'acide carbonique au brassage incessant de l'atmosphère; cette opinion 

 pouvant être contestée, il me parait utile de la fortifier par les considéra- 

 lions suivantes. 



» On peut distinguer deux sortes de variations possibles du taux de 

 l'acide carbonique atmosphérique : une variation lente du taux mojen de 

 l'almosphcre entière, provenant d'inégalités dans les phénomènes naturels 

 qui produisent de l'acide carbonique ou en consomment; elle sera révélée 

 par des séries de dosages comparatifs exécutés, par un même procédé, à de 

 longs intervalles de temps; |)uis des variations à courtes périodes, locales, 

 les seules que nous puissions saisir actuellement et qu'il soit permis de 

 discuter. 



)) Il est certain qu'il existe des causes de production et de consommation 

 d'acide carbonique soumises à des variations considérables et relativement 

 rapides : telles sont la végétation et la combustion lente des résidus orga- 

 niques, dont l'activité dépend de la température. Mais, outre que ces varia- 

 tions s'accomplissent en sens inverses dans les différentes régions du globe 

 et doivent se balancer en partie, il y a pour les restreindre un régulateur 

 puissant qui combine son action avec celle de la circulation et du brassage 

 de l'atmosphère : c'est la mer. 



)) A diverses reprises, j'ai déterminé dans l'eau de la Manche la propor- 

 tion d'acide carbonique et celle des bases existant à l'état de carbonates ; 

 j'ai constamment trouvé les résultats suivants : i'" d'eau de mer contient 

 gS^s^S d'acide carbonique et une quantité de bases carbonatées équivalant 

 à 99'"^, 3 d'acide sulfurique anhydre. J'ai toute confiance dans le dosage 

 de l'acide carbonique; la détermination des bases est moins précise, à cause 

 de la silice en dissolution dans l'eau de mer. Le rapport en équivalents de 



l'acide carbonique aux bases est '^^l'i d'où l'on voit que l'acide est, pour 



la majeure partie, engagé dans des bicarbonates, ainsi qu'on pouvait s'y 

 attendre. 



)) Or j'ai montré [Comptes rendus, juin et juillet 1872) que l'eau pure, 

 mise en contact à la fois avec un carbonate terreux et une atmosphère con- 

 tenant de l'acide carbonique, se charge d'une quantité de bicarbonate qui 

 croît, suivant une loi mathématique, avec la tension de l'acide carbonique 



C. R., 1880, i" Semestre. (T. XC, N" 24.) ^ ^^ 



