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dans cette atmosphère. Lorsqu'on introduit, dans l'eau un sel neutre de 

 soude, de chaux, de magnésie, la quantité de bicarbonate formé peut dif- 

 férer de celle qui se ferait dans l'eau pure; mais elle croit avec le taux 

 d'acide carbonique, et il se produit encore un état d'équilibre encre elle et 

 la tension du gaz carbonique. 



» Cet état tend sans cesse à se produire dans l'eau de mer, qui, depuis 

 des milliers de siècles, est en contact incessant avec l'atmosphère et les 

 carbonates terreux de son fond, de ses bords et des apports des fleuves. Il 

 ne peut être réalisé d'une manière absolue; l'équilibre parfait n'est pas 

 compatible avec le mouveuient, pas plus dans les mers que dans l'atmo- 

 sphère; des échanges continuels doivent donc se produire entre les deux 

 milieux : quand arrivent des variations du taux d'acide carbonique dans 

 l'air, la tendance à l'équilibre que je viens de rappeler provoque soit un 

 dégagement d'acide des eaux marines et une précipitation de carbonate 

 neutre si la variation est en moins, soit une absorption d'acide et une dis- 

 solution de carbonate si elle est en plus. Dans ce jeu continuel, la mer peut 

 évidemment exercer sur le taux d'acide carbonique aérien une action régu- 

 latrice, si, dans le partage de l'acide carbonique, elle a pris la plus grosse 

 part et qu'elle remplisse ainsi la condition indispensable à tout régulateur 

 agissant comme réservoir, celle de posséder une quantité d'acide carbo- 

 nique disponible beaucoup plus grande que la quantité qui constitue la 

 variation dans l'air. 



» Essayons donc de calculer les quantités respectives d'acide carbonique 

 marin et aérien, pour savoir si cette condition est satisfaite. 



» On admet que la mer, étendue sur toute la surface du globe en une 

 couche uniforme, aurait une profondeur de 1000"". La quantité d'acide 

 carbonique contenue dans un prisme vertical de cette couche ayant pour 

 base I™'' est 98''",3. Ces 98''°, 3 formant des bicarbonates, la moitié, soit 

 49"^=, est disponible pour exercer l'action régulatrice, l'autre moitié est 

 retenue par des bases. En supposant que notre atmosphère ait une compo- 

 sition uniforme et renferme en volume 7^^^ d'acide carbonique, un 

 prisme vertical de cette atmosphère ayant pour base i°"ï contient seule- 

 ment/!'^''', 7 d'acide. Ainsi la mer tiendrait en réserve, dans ces hypothèses, 

 une quantité d'acide carbonique disponible pour les échanges avec l'air 

 dix fois plus grandeque la quantité totale contenue dans l'atmosphère, et 

 bien plus grande, a fortiori, que les variations de cette quantité. Quoique 

 ces chiffres n'aient rien d'absolu, on peut certainement conclure que 

 la mer est beaucoup plus riche que l'atmosphère en acide carbonique 



