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 tion du bioxyde d'azote, en retranchant l'un de l'autre les nombres obtenus 

 par la détonation d'un même gaz combustible (cyanogène on éthylène), 

 mélangé d'une part avec l'oxygène pur et d'autre part avec le bioxyde 

 d'azote. Je doute qu'il soit possible de trouver une méthode plus simple et 

 plus exacte. Mes résultais ont été présentés à l'Académie le 5 avril 1880 

 (voir ce Volume, p. 783) : l'exécution des expériences mêmes, nécessai- 

 rement fort longues, avait duré depuis le mois de novembre 187g. Au 

 moment même de cette publication, M. Thomsen annonçait de son côté à 

 la Société chimique de Berlin qu'il avait rectifié ses propres nombres, en 

 prenant comme base la chaleur de décomposition de l'azotite d'ammo- 

 niaque ; c'est-à-dire en perfectionnant une méthode que j'avais inventée 

 autrefois, mais que j'avais cru devoir abandonner dans mes nouveaux 

 essais. Cette méthode, fondée sur la décomposition explosive de l'azotite 

 d'ammoniaque, comporte des limites d'erreur beaucoup plus étendues, en 

 raison des difficultés pratiques de l'exécution (provoquée par l'introduc- 

 tion d'une source de chaleur étrangère), et surtout parce qu'elle fait dé- 

 pendre la chaleur de formation des oxydes de l'azote de celle de l'eau, de 

 celle de l'ammoniaque gazeuse, de la chaleur de dissolution du gaz ammo- 

 niac et de huit ou dix autres données expérimentales encore (' ). Quoi qu'il 



(') Les Tableaux numériques de M. Thomsen et les miens, publiés à quelques jouis 

 d'intervalle, présentent à première vue une concordance excessive, si ce n'est pour le prot- 

 oxyde d'azote. Mais je dois dire que la concordance poussée à ce degré est plus apparente 

 que réelle: elle résulte de certaines compensations fortuites, établies par le calcul entre des 

 données un peu différentes. Tandis que j'obtiens la chaleur de formation du bioxyde d'azote 

 (Az + 0' = AzO'absorbe : — 3r,6), en reti-anchant l'un de l'autre deux chiffres mesurés 

 immédiatement par détonation, M. Thomsen ne parvient à un chiffre identique qu'en com- 

 binant douze données expérimentales, savoir : !°la chaleur de formation de l'eau ; 2° la cha- 

 leur de combustion du gaz ammoniac ; 3° sa chaleur de dissolution ; 4° '» chaleur de for- 

 mation du gaz hypoazotique par le bioxyde d'azote ; 5" sa chaleur de dissolution ; 6° la 

 chaleur d'oxydation de cette liqueur par le chlore, ou par le permanganate ; 7° et 8" les cha- 

 leurs de formation et de dissolution du gaz chlorhydrique (données qu'il emploie dans l'éva- 

 luation delà chaleur de formation du permanganate et de l'acide azoteux) ; 9° la chaleur 

 de neutralisation de l'acide azoteux par l'ammoniaque ; 10° la chaleur de dissolution de 

 l'azotite ; 1 1° la4-haleur de décomposition de l'azotite d'ammoniaque ; 12" enfin la chaleur 

 introduite par la source étrangère. 



Or, sur presque aucune de ces données nous n'acceptons l'un et l'autre des chiffres tout 

 à fait identiques. Par exemple, pour la chaleur de formation des 4HO qui interviennent, 

 l'écart s'élève à -t- 1 ,4 ; pour les chaleurs de combustion du gaz ammoniac, -I- 0,7 ; po\ir 

 sa chaleur de dissolution, + o,4 ; pour la chaleur de formation de l'acide .Tzoteux par le 

 bioxyde d'azote (chiffre que j'ai mesuré par une voie différente et plus directe), — 0,8, etc. De 



