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 soufflet, on observe même quelquefois que des gouttelettes d'iodure de po- 

 tassium projetées dans le flacon jaunissent par places : inilice probable de 

 la production de quelque trace d'acide persulfiirique, comme M. Schiitzen- 

 berger l'a déjà signalé. 



» Si, au contraire, le soufre a été fortement échauffé par la combustion 

 initiale, on voit parfois, vers la fin de l'opération, se sublimer aux parois une 

 substance brune et huileuse, composé de soufre et d'acide sulfurique 

 anhydre découvert autrefois par Vogel; mais ce composé n'apparaît que 

 par exception. 



» Au contraire, la condensation de quelque dose d'acide sulfurique 

 anhydre sur les parois de la chambre à combustion a toujours lieu. Celle 

 dose condensée ne 7'eprésente — j'insiste sur ce [îoint — qu'une fraction de la 

 dose réellemenl prodiiile. En effet, la tension du gaz sulfurique est fort con- 

 sidérable (')• Je l'ai trouvée égale à o'", 177 vers 18** : c'est près de un quart 

 d'atmosphère. M. Schultz-Sellack avait indiqué o", 200 vers 20°; ce qui 

 concorde. 



M 5. Il est donc nécessaire de peser l'acide sulfurique formé pendant 

 la combustion du soufre, non seulement en dosant l'acide condensé dans 

 la chambre à combustion, comme M.Thomsen l'a essayé, mais aussi l'acide 

 sulfurique gazeux, qu'il ne semble pas avoir soupçonné : dans quelques- 

 unes de mes mesures, le poids de ce dernier était six fois aussi grand que 

 celui de l'acide solide. Ces proportions relatives varient d'ailleurs d'une ex- 

 périence à l'autre. 



» Ce dosage n'est pas sans difficulté. D'une part, l'acide gazeux forme, 

 en traversant les absorbants aqueux, d'épaisses fumées que rien ne con- 

 dense immédiatement. La perte de poids résultant de ces fumées peut com- 

 penser et au delà le gain dû à la fixation de l'oxygène sur l'acide sulfureux. 

 Je suis parvenu à recueillir ces fumées dans un grand flacon renfermant 

 une couche d'eau: elles s'y déposent peu à peu, dans l'espace d'une demi- 

 heure à une heure. On y dose alors l'acide. D'autre part, l'absorption de 

 l'acide sulfureux mêlé d'oxygène par des liqueurs aqueuses ne donne lieu 

 à une séparation exacte de ces deux gaz que si elle est instantanée et 

 opérée en présence d'une liqueur qui demeure constamment alcaline. Si la 

 liqueur devient acide, et surtout si elle contient du bisulfite, elle absorbe 



( ' ) Rappelons encore que l'acide sulfurique anhydre est un mélange de deux corps dis- 

 tincts, l'un très fusible et qui bout à 46°; l'autre, probablement polymérique, qui peut être 

 porté jusqu'à 100", sans fondre. 



