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 l'oxygène d'une façon très notable et continue. L'emploi de la potasse 

 concentrée et certaines dispositions convenables des vases collecteurs per- 

 mettent d'éviter cet accident. 



» J'ai fait ainsi une série de mesures : les poids réunis des acides ab- 

 sorbés dans la potasse, de l'acide sulfurique contenu dans les fumées et 

 du même acide condensé dans la chambre, comparés au poids du soufre 

 brûlé, fournissent la dose totale d'oxygène fixé sur le soufre : ce qui permet 

 d'évaluer la proportion relative des deux degrés d'oxydation. Mais cette 

 marche est pénible et compliquée. 



M 6. Dans une autre série de mesures, j'ai préféré doser directement l'acide 

 sulfurique formé, ou, plus exactement, une quantité qui lui est proportion- 

 nelle, à l'aide de l'artifice suivant. Je prépare une liqueur normale, con- 

 tenant un poids rigoureusement connu d'iode absolument pur et sec, 

 dissous dans l'iodure de potassium sous un volume déterminé, soit y^ d'équi- 

 valent par litre. Je prends Sûo*^' de cette liqueur, distribués dans divers 

 vases laveurs, et j'y fais passer les produits de la combustion d'un poids 

 strictement équivalent de soufre pur, brûlé dans le calorimètre par l'oxy- 

 gène sec : soit o^'', 800. Cela posé, si tout le soufre se changeait en acide sul- 

 fureux, tout l'iode disparaîtrait. La dose d'iode qui subsiste est stricte- 

 ment proportionnelle au poids de l'acide sulfurique formé : celui-ci est 

 donc mesuré directement par le poids de l'iode demeuré libre. 



» Les causes d'erreur dues à l'acide persulfurique (traces négligeables) 

 ou à l'entraînement de l'iode par les gaz (entraînement nul, c'est-à-dire 

 inférieur à une goutte de la liqueur normale, d'après des mesures directes 

 et comparatives) ne pourraient que diminuer la dose calculée de l'acide 

 sulfurique, au lieu de l'accroître. 



» J'ai obtenu, par exemple, dans un essai, en brûlant oS'",8oo de soufre : 



Soufre total changé en acide sulfurique o, oig 



réparti de la façon suivante : 



Acide gazeux condensé dans la liqueur o,oi53 | 



Acide gazeux entraîné dans les fumées 0,0010 > 0,019 



Acide condensé dans la chambre à combustion 0,0027 ) 



» La dose d'acide sulfurique varie beaucoup avec la vitesse de l'oxy- 

 gène. Elle serait notablement accrue si l'on brûlait le soufre sur une lame 

 de platine, comme on l'a fait quelquefois : ce métal déterminant l'oxydation 

 de l'acide sulfureux. C'est sans doute en raison de cette circonstance que 



