( i49o ) 

 d'acide et d'eau, en même temps que la disparition d'une quantité équi- 

 valente d'alcool. L'acide qui reste se trouve donc, d'une part en présence 

 d'une quantité d'alcool moins considérable et d'nne quantité d'eau plus 

 grande, mais d'autre part aussi en présence de l'éther, sur lequel il exerce 

 une action propre. 



» La limite à ioo° est encore plus grande que celle qui correspond à la 

 température de 44"- 



Limites trouvées. 



^HBr-t-C'H«0=. .J;;HBr-)-C'H''0'. 



Dans réthérification directe 88,7 (') 80,0 (^) 



Dans la décomposition de l'éther bromhydriqiic. . » 79 > ^ 



» L'existence d'une limite à 100" témoigne de l'équilibre qui s'établit à 

 celte température. 



» On voit, en outre, combien l'élévation de température élève la valeur 

 du coefficient limite. 



2. Acide bhomhtdriquf., eau et alcool. 



Coefficient 

 d'éihérification 

 après 657 jours Limites 



h la température -- — ^^^ ** ' - 



ordinaire. à 4^°■ '^ ioo°. 



iHBr + C'H'O' 68,0 79,6 88,7 



-t-2H0 32,7 57,8 72,4 



» +IOHO G 4>° 20,5 



jVllBr + C^H«0= 52,5 59,9 80,1 



o + 2HO o 4,5 19,8 



» ■+- loHO o o o 



» Ce Tableau montre que l'éthérification de l'acide bromhydrique cesse 

 complètement à partir d'une certaine dilution^ contrairement à ce qui a 

 lieu pour les acides organiques, pour lesquels l'addition de l'eau abaisse 

 progressivement la limite d'élhérification, sans que cependant celle-ci de- 

 vienne jamais nulle. On voit, en outre, que des mélanges qui ne sont pas 

 éthérifiés à la température ordinaire sont notablement éthérifiés à 44° ^^ 

 à 100°. 



» 3. L'étude de l'éthérification de l'acide bromhydrique nous donne 

 donc les résultats suivants : 



Ce nombre est très notablement altéré par l'hétérogénéité de la liqueur. 

 Cette liqueur reste homogène. 



