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THERMOCHIMIE. — Sur ta chaleur de vaporisation de l 'acide sulfurique anhydre; 



par M. Berthelot. 



(i Ayant eu besoin de connaître cette quantité, dans le cours de mes re- 

 cherches sur la combustion du soufre, je l'ai déterminée par l'artifice sui- 

 vant, que j'avais déjà mis en œuvre pour l'étude de l'acide azotique anhydre, 

 mais qui m'a présenté cette fois des difficultés spéciales. 



» J'ai condensé dans un flacon de 4"' quelques centaines de grammes 

 d'acide sulfurique anhydre, très beau et très pur; j'ai fermé le flacon avec 

 un bouchon à l'émeri, muni de tubulures, closes aussi à l'émeri. Au bout 

 d'un certain noiubre d'heures, l'atmosphère du flacon étant saturée par la 

 vapeur de l'acide anhydre (dont il peut renfermer un quart de son volume 

 environ vers 18"), j'ai déplacé cette atmosphère à l'aide d'un courant lent 

 d'air absolument sec, en dirigeant les gaz à travers un calorimètre clos, 

 renfermant 6006"^ d'eau distillée [Essai de Mécanique chimique, t. I, p. 221). 

 J'ai évité tout emploi de joints en caoutchouc, par un tour de main déjà 

 employé pour l'ozone [idem, p. 223). 



» Chaque litre de gaz ainsi entraîné peut renfermer jusqu'à o^^S d'acide 

 sulfurique. Connaissant la chaleur dégagée et le poids de l'acide sulfurique 

 condensé dans l'eau, il est facile de calculer la chaleur dégagée par la dis- 

 solution d'un équivalent de gaz sulfurique. 



« Mais, si la chaleur dégagée est facile à mesurer, il n'en est pas de même 

 du poids de l'acide : une portion considérable de ce dernier, un cinquième 

 par exemple, est entraînée hors du calorimètre sous forme de fumées 

 épaisses, et il devient nécessaire de déterminer les poids d'acide et d'eau 

 contenus dans ces fumées. La chose n'est pas aisée : ni l'eau ni les alcalis, 

 même concentrés ou divisés sur du verre pilé, n'arrêtent immédiatement ces 

 fumées. Après bien des essais infructueux, j'ai pris le parti de les recueillir, 

 en faisant arriver les gaz dans un grand flacon vide, renfermant une couche 

 d'eau : elles s'y rassemblent en nuées épaisses, sans qu'aucune fraction 

 appréciable en sorte pendant l'expérience. Il suffit ensuite d'abandonner 

 le flacon à lui-même pendant une heure, pour que la fumée se condense 

 tout à fait et que l'acide entraîné par elle puisse être dosé. 



« Cependant cela ne suffit pas pour le calcul calorimétrique, parce que 

 les fumées renferment une proportion d'eau inconnue, peu importante à 

 la vérité par le poids même emprunté au calorimètre; mais elle l'est au 



