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 contraire beaucoup comme définissant le véritable état d'hydratation de 

 l'acide entraîné. J'ai déterminé cette quantité, en remplissant avec la fumée 

 un léger ballon de 400'='= environ, le pesant (ce qui a fourni des excès supé- 

 rieurs à o8'", 1 10), puis en y déterminant le poids de l'acide sulfurique qu'il 

 renferme. L'excès du poids du ballon plein de fumée, sur les poids réunis du 

 ballon et de l'acide anhydre, donne le poids de l'eau combinée avec cet 

 acide. Ce dernier poids varie d'ailleurs un peu; mais il a été trouvé, dans 

 les divers essais, compris entre 18"='' et aS'^ d'eau pour chaque équivalent 

 d'acide (SO' = 4o)- Une telle proportion montre que la fumée ne renferme 

 plus d'acide anhydre, mais seulement un hydrate liquide, et elle prouve 

 que l'acide des fumées a abandonné dans le calorimètre presque toute son 

 énergie d'hydratation. 



» La dose d'eau liquide ainsi entraînée dans les fumées est vingt fois aussi 

 grande que celle qui aurait pu demeurer sous forme de vapeur invisible dans 

 le volume d'air employé : ce qui prouve que la vapeur d'acide anhydre, en 

 arrivant dans l'eau du calorimètre, a vaporisé subitement et pulvérisé une 

 portion de celle-ci, de façon à la transformer en un brouillard incoer- 

 cible. Ces circonstances méritent, je crois, d'attirer l'attention des météo- 

 rologistes qui étudient la formation des brouillards. 



» Quoi qu'il en soit de ce point spécial, le calcul de la chaleur dégagée 

 par la dissolution du gaz sulfurique dans une grande quantité d'eau est 

 devenu praticable. 



» J'ai obtenu dans trois essais 



SO'gaz-r-HO-(-eau = SO', HOélendu. . . +24,4; +24,5; +24,9; 



Moyenne : -i- 24,6. 



» La chaleur dégagée par SO' solide étant, d'après mes mesures anté- 

 rieures, -1-18,7, J^" conclus que la vaporisation de l'acide sulfurique 

 anhydre cristallisé (SO'=4o^''), vers 18°, absorbe —5, 9; soit pour 

 S*0° : — 1 1,8, chiffre fort voisin de la chaleur absorbée par la vaporisa- 

 tion du même volume d'eau H- O- solide à 0° ( — 12,3). » 



THERMOCHIMIE. — Sur quelques relations cjénérales entre la masse 

 chimique des éléments et la chaleur de formation de leurs combinaisons; 

 par M. Berthelot. 



« Quelles relations existent entre les masses chimiques élémentaires^ dési- 

 gnées sous le nom de poids équivalents ou poids atomiques, et les quantités 



