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combinant à divers corps combustibles : d'où résulterait, comme cas parti- 

 culier, la proportionnalité entre la chaleur dégagée et le nombre d'équiva- 

 lents d'oxygène fixés sur une même substance. Mais la première hypothèse 

 ne tarda pas à être démentie par l'expérience : la chaleur dégagée par un 

 même poids d'oxygène uni aux différents éléments varie de -f- 55*^"' 

 à — 1 1'"', dans la série des méialloïdes; de ^- 66*^^°' à + o*^"', 5 dans la série 

 des métaux, en affectant une multitude de valeurs'infermédiaires. 



M Si nous examinons maintenant les combinaisons formées en proportions 

 multiples, nous trouvons que la chaleur dégagée par les combinaisons 

 successives de deux éléments (ou de deux corps déjà composés eux-mêmes) 

 va d'ordinaire en diminuant, à mesure que l'un des éléments s'accumule. 

 Il en est ainsi, même quand tous les corps composants et composés affectent 

 le même état, tel que l'état gazeux : 



S gaz -!- 0-= SO-, dégage -)- i^jgX 2 



SO- +0 = SO-gaz 4-11,3 



Az0-4-0=r AzO^gaz -h 10, 5 



AzO'-+-0 = AzO'gaz -t-8,5 



AzO'-f- = AzO=gaz H- 2,0; 



\ 



"ou l'état solide : 



ITg' solide 4- Br solide 4- 35, o 



Hg-Br 4- Er solide 4- 17,6 



Hg^sol. 4-1 -+- 23,8 



Hg'l4-1 4-11,2 



Sn 4- Brsolide 4- 34,4 



SnBr 4- Brsolide -4- 16, i 



» Il est inutile de multiplier ces exemples : ils montrent que le principal 

 travail a été accompli, d'ordinaire, dans le premier acte qui a rapproché 

 les molécules hétérogènes ('). 



» Il en résulte que les systèmes formés sont d'autant moins stables en 

 général, qu'ils sont plus complexes : ils[tendent à régénérer d'abord les 

 composés les plus simples. 



» A la limite, les derniers composés sont formés avec des dégagements 



(') On ne parle pas ici des combinaisons endothermiques, telles que le protoxyde et le 

 bioxyde d'azote, le cyanogène, l'acétylène, etc., véritables radicaux formés en vertu de 

 mécanismes exceptionnels, et que j'ai étudiés ailleurs. 



C. R., 1880, j" Semestre. (T. XC, N» 2G.) '9° 



