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 » Ces résultats conduisent à quelques conséquences thermiques impor- 

 tantes : 



1° Chaleur de formation à partir des éléments. 



Cal 



K + S' solide .= KS' dissous dégage -4-58,9 



K -f S'solide = KS« anhydre -i-58, 3 



2° Chaleur de formation h partir du monosuif urc . 



Cal 



KS dissous - S' solide ~ KS* dissous -¥ 2,6 



KS anhydre -f S» solide - KS« anhydre -(-6,2 



3" Chaleur d^ hydratation. 



Cal 



KS« anh. -h ; HO =: KS», | HO (eau solide^ -;- i ,33 



KS' anh. -,- 2 HO = KS', 2 HO -7-2,88 



KS*, ;H0-i-|H0=3KS',2H0 4-1,55 



M II. Potjsulfiires de sodium. — J'ai préparé un polysulfure anhydre en 

 chauffant au-dessous du rouge sombre, dans une atmosphère d'hydrogène, 

 lui mélange de sulfure de sodium effleuri aNaS, 9HO avec un excès de 

 soufre ; la matière obtenue, rouge, translucide, est voisine de NaS% quoique 

 contenant un léger excès de soufre : 



Trouvé. Calculé. 



Na 25,6 26,4 



S(deHS) i6,9 18,3 



S excédant 55 , 3 55 , i 



Deux expériences ont donné, pour i^'i dissous dans 6ooH°0' à 16°, 5 : 



» N'ayant pu obtenirassezpurletétrasulfure cristallisé décrit par Schœne, 

 j'ai préparé les solutions des divers polysulfures, en dissolvant du soufre dans 

 une liqueur concentrée de sulfure neutre. Je n'ai jamais pu dissoudre plus 

 de 3*1, 6 de soufre. En ajoutant au liquide obtenu des quantités convenables 

 de monosulfure et d'eau, on a facilement des dissolutions étendues qui 

 contiennent NaS% NaS', NaS*. 



» Quand on mélange dans le calorimètre deux liqueurs diluées de mono- 

 sulfure et de tétrasnifure, on ne constate aucun effet thermique sensible, 

 quelles que soient les proportions employées. Il faut en conclure que, 

 dans les solutions étendues, les équivalents successifs de soufre sont dissous 

 sensiblement avec la même quantité de chaleur. C'est ce que vérifie d'ail- 

 leurs l'étude directe. 



