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 « Je réunis dans le Tableau suivant les limites obtenues à diverses tem- 

 pératures, limites qui ont pu être vérifiées pour la deuxième liqueur, restée 

 homogène à toutes ces températures, par l'identité des limites obtenues 

 dans l'élhérification directe et dans la décomposition de l'éther iodhydrique, 

 de même que pour l'acide bromhydrique. 



Limites 



àla tcnipéiatuie 



ordinaire. i'I'l"- àioo°('). 



iHI-+-C'H«0= ,1,4 . 94,2 



f„HI + C'H«0' . 69,9 85,5 



» On peut faire les mêmes remarques que pour l'acide bromhydrique 

 sur la différence de ces limites avec celles des acides organiques, et sur 

 l'accroissement de ces limites avec la température. 



» On voit, en second lieu, que les limites des deux acides bromhydrique 

 et iodhydrique sont elles-mêmes différentes. La limite pour l'acide brom- 

 hydrique est en effet, dans le cas d'une solution analogue à la deuxième, 

 59,9 à 44° et 80,0 à 100°. 



2. Acide iodhydrique, eau et alcool, 



» De même que pour l'acide bromhydrique, l'élhérification cesse à partir 

 d'une certaine limite de dilution, limite qui s'élève avec la température. 



Coefficient 

 J'éthérificalioii 



après 65-; jours Limites 



h la teraiiérature — ~ - — -^ — ~ 



ordinaire. î* 4^''• à 100', 



iHI + C'H'O' 71,4 . 94,2 



-+-2HO 5o,i 73,3 85,0 



-+- loUO 4,7 23,6 44,9 



îVHI-f-C<H'0' 61,0 69,9 85,5 



» -+-2HO 4,0 i5,6 27,3 



» -{- loHO o 4>5 9)3 



» Les limites, encore, sont plus élevées que dans le cas de l'acide 

 bromhydrique; on peut voir aussi que l'éthéritication peut se produire 

 dans des solutions contenant des proportions d'eau eu présence desquelles 

 l'acide bromhydrique ne s'éthérilie pas. 



Cj A 100", l'ether ordinaire intervient dans l'équilibre. 



