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» 5. De même la chaleur de formation des oyydes métalliques surpasse 

 toujours celle des sulfures correspondants, et cela de quantités comprises 

 entre iS*^"' et aS*^^' pour les métaux faciles à oxyder; mais qui se réduisent 

 à 10, à 5 et même à 2^" pour le cuivre, le mercure et l'argent. 



» 6. La relation suivante entre les volumes moléculaires paraît corré- 

 lative des valeurs thermiques ('). Tandis que les éléments halogènes possè- 

 dent à peu près le même volume moléculaire dans l'état liquide, soit 27 

 à 3 1*^", rapprochement qui subsiste probablement aussi dans l'état solide ( 

 au contraire, les volumes moléculaires des sels haloides, même isomorphes, 

 sont très inégaux, et ils offrent les rapports que voici : la contraction 

 opéréesur le volume des éléments, dans la combinaison, est la plus grande 

 pour les chlorures métalliques ; elle est moindre pour les bromures, et elle 

 est moindre encore, sinon nulle, pour les iodures. Par exemple, le volume 

 moléculaire du bromure de potassium (44'^'^) surpasse celui du chlorure 

 (36", 2) de 7*^*^,8; et le volume de l'iodure (Sg'"', 5) surpasse celui du bromure 

 de 9", 5. 



» La plus grande quantité de chaleur dégagée répond donc dans cette 

 circonstance à la contraction la plus forte des éléments. 



» Il y a plus : dans le cas des composés du potassium au moins, le rapport 

 des contractions est à peu près celui des différences entre les chaleurs de 

 formation; en outre, ce rapport ne s'écarte guère de celui des différences 

 entre les équivalents : 



Différence 



do volume. de chaleur, d'équivalent», 

 ce Cal KP 



Kl — KCl 17,3 26 91,5 



KBr — KCl 7,3 II 44,5 



Rapport.... 2,4 2)4 2,o5 



» 7. J'ai présenté d'abord ces généralités dans les cas les plus nets, afin 

 de les mettre en évidence; mais il importe de dire dès à présent qu'elles 

 cessent d'être applicables aux éléments halogènes, unis entre eux ou avec 

 l'oxygène. 



» Ainsi, le chlore et le brome gazeux dégagent sensiblement la même 

 quantité de chaleur en s'unissant avec l'iode à équivalents égaux : soit, 

 l'iode supposé gazeux, +12,1 pour ICI; et -+-11,9 pour IBr. 



M Les acides hypochloreux, hypobromeux et même hypoiodeux dissous 



(') Même Recueil, 5° série, t. IV, p. 4^3. 



(*) Le volume solide n'est connu que pour l'iode (28'='^). 



