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sont formés aussi depuis leurs éléments gazeux avec des absorptions de 

 chaleur très voisines. La similitude de fonction des composés semble jouer 

 ici un rôle prépondérant (voir p. i5i4)- 



» Cependant, l'ordre thermique relatif se trouble et s'intervertit pour 

 les oxacides plus oxygénés des éléments chloroïdes, aussi bien que pour 

 ceux du groupe des sulfuroïdes et du groupe des azotoïdes. 



» L'ordre thermique relatif aux hydrures est également fort différent de 

 celui des oxydes pour les divers groupes de métalloïdes. 



» 8. Si l'on compare maintenant la chaleur dégagée par les divers mé- 

 taux, unis avec un même élément négatif, on retrouve souvent quelque 

 indice de la relation entre la grandeur de l'équivalent et la petitesse de la 

 chaleur dégagée, relation signalée plus haut pour les éléments halogènes, 

 comparés dans leur union avec un même métal. Ainsi l'aluminium 

 ( Al° = 27,4), en formant un oxyde, un chlorure, etc., dégage presque deux 

 fois plus de chaleur que le fer (Fe- = 56), formant un sesquioxyde, un ses- 

 quichlorure correspondants. Le magnésium (Mg = 12) dégage bien plus de 

 chaleur que le manganèse (Mn = 27,0), ou le zinc (Zu = 32,5), en formant 

 un oxyde, un chlorure correspondants, etc. Le platine, l'or, l'argent, dont 

 les équivalents comptent parmi les plus élevés, sont aussi ceux dont l'union 

 avec l'oxygène ou le chlore dégage le moins de chaleur. 



» 9. Mais ces relations souffrent bien des exceptions. 



» Ainsi j'ai parlé plus haut (p. i5i5) des métaux analogues, qui dégagent 

 des quantités de chaleur fort voisines dans leurs combinaisons parallèles : 

 que leurs équivalents soient égaux (nickel-cobalt), c'est-à-dire rentrent 

 dans la loi; ou bien qu'ils y fassent exception par leur inégalité (calcium- 

 strontium, thallium-plomb, platine-palladium) : nous pouvons invoquer 

 ici la similitude des fonctions pour expliquer ce rapprochement thermique. 



» Au contraire, le manganèse et le fer, dont les équivalents sont si 

 voisins, ont des chaleurs d'oxydation (47,4—34)5) et de chloruralion 

 fort inégales. La chaleur de chloruration du potassium (io5) surpasse 

 également celle du sodium (97,8), laquelle l'emporte sur celte du lithium 

 (93,5); contrairement à ce que la grandeur relative des équivalents 

 (39—33 — 7) aurait permis d'induire. 



» De même, si l'on compare les chaleurs de formation des oxydes à celles 

 des chlorures, bromures, iodures correspondants d'un même métal, 

 l'ordre relatif des métaux s'intervertit à plusieurs reprises, lorsqu'on passe 

 d'un mélalloïde à l'autre. Je rappellerai que cette inversion, corrélative de 

 celle des affinités elles-mêmes, et les expériences qu'elle suggère, m'ont 



