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 » V. Acide siilfuriquc, réputé pur, renfermant iin dix-millième d'acide azoteux. 

 • Après une ébullition de deux lieures, la feuille de platine a perdu o^'', 0020. 

 » VI. Le même acide, préalablement bouilli avec du sulfate d'ammoniaque et ne donnant 

 plus aucune réaction avec le sulfate de fer. 



» Après une ébullition de quatre heures, platine inattaqué. 



» Après une nouvelle ébullition de deux heures, même résultat. 



>■ VII. Acide sulfiiri([ue donnant une très forte réaction avec le sulfate de fer. 



» Après une ébullition de deux heures, la feuille de platine a perdu o''',o493. 



» Pendant rébullilion de l'acide sulfurique, l'acide azoteux ne s'en 

 dégage pas; il y resie à l'état de composé stable, comme l'a déjà fait remar- 

 quer M. Winckler. Cette circonstance explique comment il se fait que des 

 quantités minimes de composés azotés soient capables d'agir sur une quan- 

 tité relativement grande de platine. 



» Ou peut conclure de ces expériences : 



» Que l'acide sulfurique absolument pur n'attaque pas le platine, et 

 qu'en se servant du sulfate d'ammoniaque recommandé par Pelouze on 

 peut évitera peu près complètement l'attaque des vases en platine; 



» Que l'acide sulfurique qui renferme des traces d'acide azoteux dissout 

 le platine, et que cette dissolution est d'autant plus active que le degré de 

 concentration de l'acide est plus grand; 



» Que l'acide sulfurique des chambres de plomb, même lorsqu'il ren- 

 ferme un excès d'acide sulfureux, attaque le platine, l'acide azoteux résistant 

 à l'action de l'acide sulfureux et s'y trouvant à l'état de combinaison stable ; 



» Que, par conséquent, l'attaque du platine est toujours due à la 

 présence de composés azotés dans l'acide sulfurique; un dix-millième suffit 

 pour dissoudre une quantité de platine telle qu'elle n'a jamais été observée 

 industriellement (nous avons vu, en effet, à l'expérience V, que 60^"^ d'acide 

 sulfurique ont dissous oS"^, 002 de platine). La coideur rose de l'acide sul- 

 furique des chambres de plomb, causée par la présence du sélénium, et 

 l'odeur d'acide sulfureux qti'il répand ne sont pas des caractères qui 

 permettent de juger que l'acide est suffisamment exempt de composés azotés : 

 il faut recourir à des réactions beaucoup plus sensibles. Ainsi un tel acide, 

 dans lequel le sulfate ferreux décèle des traces à peine sensibles de composés 

 azotés, est coloré en bleu par la diphéuylamine; il renferme à la fois de 

 l'acide sulfureux et de l'acide azoteux et il attaque le platine. Pendant sa 

 concentration, la quantité d'acide azoteux diaiinue très peu, tandis que 

 l'acide sulfureux est complètement expulsé. De l'acide sulfurique ayant 

 1,8376 de densité et renfermant 94,84 pour 100 d'acide monohydraté a 



