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 été concentré au quart de son volume. Après la concentration il avait 

 i,84i3 de densité et renfermait 98,45 pour 100 d'acide monohydraté. Il 

 renfermait avant la concentration gS millionièmes d'acide azoteux; après 

 la concentration il en renfermait encore 89. Cet acide dissolvait le platine 

 des vases de concentration, quoiqu'il ne fût souillé que de proportions infi- 

 nitésimales d'acide azoteux. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Remarques sur t'élhérificalion des hydracides. 

 Note de M. A. Villiers, présentée par M. Berthelot. 



« 1. J'ai indiqué précédemment (') les résultats relatifs à l'éthérifica- 

 tion des hydracides. Outre les différences que présentent leurs vitesses 

 d'éthérification, qui croissent dans l'ordre suivant : acide chlorhydrique, 

 acide bromhydrique, acide iodhydrique, et qui sont fort différentes entre 

 elles, j'ai noté plusieurs résultats, sur lesquels je crois utile de revenir. 



» 2. Je rappellerai en premier lieu que, pour chacun des trois hydra- 

 cides, l'éthérification ne se produit plus lorsqu'ils se trouvent, dans les 

 solutions initiales, en présence d'une certaine quantité d'eau, contrairement 

 à ce qui a lieu avec les acides organiques. 



)) Ce fait doit être attribué à la perte d'énergie qu'éprouvent les hydra- 

 cides par suite de leur dilution dans l'eau , perte d'énergie qui les rend im- 

 propres à produire les réactions que produisent les acides anhydres ou leurs 

 premiers hydrates. 



» J'ai montré que, pour l'acide chlorhydrique en particulier, la limite 

 de dilution à partir de laquelle l'éthérification cesse à la température 

 ordinaire est peu supérieure à la dilution représentée par la formule 

 HCl + 4HO, qui est précisément la formule du premier hydrate cristallisé 

 de l'acide chlorhydrique. Il semble donc que l'acide chlorhydrique ne 

 puisse être élhérifié à la température ordinaire que pour des dilutions infé- 

 rieures à celle de cet hydrate, ou plutôt que ce soit l'acide anhydre dissous 

 dans cet hydrate à la faveur de l'alcool en présence qui s'éthérifie seul. 

 Une liqueur contenant au début i^"! d'acide en présence de 4^^ d'eau de- 

 vrait être d'après cela à la limite, et l'éthérification devrait y être nulle 

 Mais il ne faut pas oublier que cet hydrate éprouve, dès la température 

 ordinaire, une dissociation partielle, dissociation dont les proportions 



('] Comptes rendus, t. XC, p. 1488 et i563. 



