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sont, du reste, probablement modifiées par l'alcool en présence; l'élhéri- 

 fication pourra donc avoir lieu grâce à cette dissociation. 



» Nous trouvons donc ici encore une application de la conception fé- 

 conde par laquelle M. Berthelot ( ' ) regarde les dissolutions des hydracides 

 comme des solutions des hydrates les plus concentrés, et même d'acide 

 anhydre dans les hydrates plus avancés, cet acide anhydre et ces premiers 

 hydrates existant dans le mélange dans des proportions déterminées par 

 les conditions de leur propre dissociation et pouvant manifester directe- 

 ment leur action individuelle dans les réactions chimiques. 



» Si l'on élève la température, les effets de cette dissociation s'accroissent 

 et deviennent fort notables. C'est ce qui résulte de l'étude de l'éthéri- 

 fication à 44°, température où l'éther ordinaire ne se produit pas encore, 

 et à laquelle la dernière dilution à partir de laquelle l'éthérification 

 cesse d'avoir lieu pour l'acide chlorhydrique correspond à la formule 

 HC1+ 20HO. A la température de 100°, les effets de cette dissociation 

 des hydrates de l'acide chlorhydrique s'augmentent encore. 



» On conçoit, du reste, que l'effet de la dissociation ne se borne pas à 

 élever la limite de dilution à partir de laquelle commence l'éthérification, 

 mais qu'il doit aussi élever les coefficients d'éthérification limites des li- 

 quides qui s'éthérifient à la température ordinaire. C'est ce que j'ai constaté 

 plus haut. .....4... 



» A la température ordinaire, la dissociation des premiers hydrates 

 paraît être plus avancée pour l'acide iodhydrique que pour les deux autres; 

 cet acide peut, en effet, s'éthérifier à cette température dans des liquides 

 contenant des proportions initiales d'eau en présence desquelles les acides 

 chlorhydrique et bromhydrique ne s'éthérifient pas. 



» 3. Revenons au cas des mélanges ne contenant pas d'eau dans leur 

 composition initiale. J'ai montré que la limite d'éthérification de ces mé- 

 langes à des températures où l'éther ordinaire ne se produit pas est infé- 

 rieure à celle qui correspond aux acides organiques, et que cette limite n'est 

 pas fixe, mais qu'elle s'élève avec la température, contrairement à ce qui a 

 lieu pour ces derniers. 



B Ce fait ne peut être attribué, comme on pourrait le croire au premier 

 abord, à l'action de l'eau mise en liberté par la portion de l'acide éihérifiée 

 sur la portion qui ne l'est pas, et qui amènerait cetle dernière à un état 

 d'hydratation où l'acide ne pourrait plus agir sur l'alcool. Pour que cela 



Essai de Mécanique chimique, t, II, p. i44' 



