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 zeuse de l'iode et des éléments halogènes, sous pression constante, maisàdes 

 températures fort écartées les unes des autres, sont encore plus contraires 

 aux lois admises. Ces expériences sont confirmées d'ailleurs et étendues par 

 celles que M. Troost vient d'exécuter sur le même corps, à une tempéra- 

 ture constante, mais sons des pressions diverses et faibles, avec la grande 

 précision qui caractérise ce savant. 



» Ainsi la variation de la force vive de translation des molécules 

 d'iode gazeux, sous l'influence de températures très élevées ou de pres- 

 sions très faibles, surpasse de beaucoup la même variation observée dans 

 les mêmes conditions sur les molécules d'air. Les lois de Mariotte et de 

 Gay-Lussac, établies seulement sur trois gaz simples, ne sont donc appli- 

 cables ni à l'iode ni aux autres éléments halogènes. 



>i C'est ici le lieu de rappeler que la loi des chaleurs spécifiques n'est pas 

 davantage applicable à ce groupe d'éléments ; car les chaleurs spécifiques 

 du chlore et du brome gazeux surpassent d'un quart celles des autres gaz 

 simples, et cela entre la température ordinaire et 200°, températures aux- 

 quelles aucune dissociation n'est admissible. 



» Il en résulte que l'accroissement de l'énergie totale des gaz halogènes 

 avec la température surpasse celui des trois autres gaz simples étudiés 

 jusqu'ici (azote, oxygène, hydrogène), aussi bien que l'accroissement de la 

 force vive de translation : ces deux ordres d'effets semblent corrélatifs. 



» La diminution de densité de l'iode gazeux étant progressive d'ailleurs, 

 il en est de même de l'accroissement de la force vive de translation, et il 

 n'est permis, comme M. Troost le fait observer très judicieusement, d'en 

 tirer aucune conclusion correcte, relativement à la variation du nombre 

 des molécules. Ce genre de raisonnement devient arbitraire, du moment 

 où le poids de la molécule de l'iode, envisagée soit à une haute tempéra- 

 ture, soit à une faible pression, échappe aux anciennes définitions. 



« Une seule loi demeure applicable aux éléments, avec un caractère ab- 

 solu et universel : c'est l'invariabilité des rapports de poids suivant les- 

 quels les éléments se combinent entre eux, c'est-à-dire la notion même des 

 équivalents. C'est aujourd'hui le seul fondement inébranlable de la science 

 chimique, m 



