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 hydrique par des expériences d'une autre nature, tout à fait indépendantes 

 de la chaleur de formation de l'ammoniaque, et dans lesquelles le nombre 

 des données auxiliaires fût aussi réduit que possible. J'y suis parvenu en 

 brûlant par détonation le gaz cyanhydrique mêlé d'oxygène, dans ma 

 bombe calorimétrique : 



C= H Az + O^ = C'^ O* -H Az + HO. 



» Trois données seulement interviennent ici : les chaleurs de combus- 

 tion du carbone, de l'hydrogène et celle de l'acide cyanhydrique. 



» 3. On introduit à cet effet l'acide cyanhydrique pur et liquide, par 

 distillation, dans de petites ampoules de verre mince; en s'arrangeant 

 pour que le poids de l'acide demeure compris entre les limites conve- 

 nables (oS',i/ioà oS',i5o, dans mes déterminations). 



» Ces limites sont réglées par la capacité de la bombe, la tension de la 

 vapeur d'acide cyanhydrique à la température de l'expérience et la néces- 

 sité d'introduire dans la bombe une dose suffisante d'oxygène pour 

 obtenir une combustion totale. 



» La tension du gaz cyanhydrique étant de o'^jSg environ à i8°, c'est- 

 à-dire de trois quarts d'atmosphère à peu près, il est facile de remplir les 

 conditions voulues. 



» L'ampoule, scellée et pesée, fournit le poids précis de l'acide cyanhy- 

 drique. On dépose avec précaution cette ampoule dans la bombe, on ferme 

 celle-ci, on la remplit d'oxygène pur et sec sous une pression convenable, 

 on referme exactement l'orifice, pnis on brise par de fortes secousses 

 l'ampoule renfermant l'acide cyanhydrique. Celui-ci se transforme entière- 

 ment en gaz et constitue avec l'oxygène un mélange détonant. 



» Cela fait, on place la bombe dans le calorimètre, on laisse l'équilibre 

 thermique s'établir, on étudie la marche du thermomètre, puis on procède 

 à la détonation. 



» On suit encore la marche du thermomètre; puis on extrait le gaz avec 

 la pompe à mercure, et on le fait passer à travers des tubes à potasse, précé- 

 dés d'appareil dessiccateurs. On purge la bombe, en la remplissant à plu- 

 sieurs reprises avec de l'air sec, dirigé à son tour à travers les mêmes tubes, 

 de façon à extraire la totalité de l'acide carbonique. Celui-ci peut être ainsi 

 pesé, ce qui fournit un contrôle précieux de la combustion. 



n Des déterminations spéciales ont appris que la dose des composés ni- 

 treux formés dans la combustion était négligeable, mais qu'il échappait 

 toujours une trace d'acide cyanhydrique. Celle-ci a été déterminée chaque 



