( 8I ) 



fois dans la potasse, après la pesée; elle est demeurée comprise entre un 

 demi-centième et un centième du poids primitif. On en a tenu compte. 



)) 4. Cela posé, le calcul de la chaleur dégagée a été fait de deux ma- 

 nières : je veux dire en la rapportant, soit au poids de l'acide cyanhy- 

 drique employé (déduction faite de la trace non brvilée); soit au poids de 

 l'acide carbonique obtenu (avec la même déduction). Je vais donner la 

 liste des résultais observés. On a tenu compte de la chaleur absorbée, en 

 raison de la tension de la vapeur d'eau dans la bombe, et l'on a accru tous 

 les nombres observés de + o,4, afi'i de tenir compte de cette autre circon- 

 stance que la détonation s'opère à volume constant. Les chaleurs de com- 

 bustion qui suivent sont donc supposées obtenues à pression constante. 



» Voici la chaleur dégagée par la combustion de a'^^i- d'acide cyanhy- 

 drique gazeux (C'AzH = 27), opérée au moyen de l'oxygène libre, sous 

 pression constante : 



D'après le poids initial D'après le poids final 



de l'acide cyanliydriqiie. de l'acide carbonique. 



i58,9 i63,4 



160.0 161,3 

 i54,2 i55,6 

 i5c),o 160,4 



160. 1 i6o,3 



i58,4 160, a 



J'adopterai la moyenne générale des deux calculs, soit : i59,3. 



» 5. Ce nombre surpasse les chaleurs de combustion réunies du car- 

 bone et de l'hydrogène contenus dans l'acide cyanhydrique : 



C-(diamant)+0'=C=0^ -h 9li,o 



H + = HO(liq.) +34,5 



128,5 



» D'après ces chiffres, la formation du gaz cyanhydrique au moyen de 

 ses éléments absorbe : + 128, 5 — i59,3 = — 3o,2. 



» Ce nombre ne s'écarte pas beaucoup des chiffres déduits de la trans- 

 formation de l'acide cyanhydrique en acide formique et ammoniaque, 

 — 28,25, et de la transformation du cyanure de mercure en chlorure de 

 mercure, chlorhydrate d'ammoniaque et acide carbonique, — 3o,o. 

 J'adopterai la moyenne des nombres obtenus par les trois méthodes, 

 c'est-à-dire : — 29,5. 



