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 (l'une part une liqueur jaune, de l'autre une poudre verte très fine et très 

 légère qui se dépose aisément. Si l'on évapore doucement pour chasser 

 l'excès d'acide fluorhydrique, puis qu'on reprenne par l'eau bouillante et 

 qu'on filtre, la substance verte est retenue, et la liqueur jaune qui passe, 

 lentement évaporée, laisse déposer des cristaux jaunes transparents, qui, 

 séchés à 120", présentent la formule L1-FP,4HF1. 



M Le flijorhydrate de sesquifluorure d'uranium, chauffé dans un creuset 

 de platine fermé, fond d'abord eu un liquide jaune, puis laisse dégager de 

 l'acide fluorhydrique en même temps que quelques traces d'une matière 

 blanche dont il sera question plus loin. Si on laisse l'air arriver dans le 

 creuset, son oxygène décompose le fluorure avec lequel il se trouve en 

 contact, et la décomposition, très lente dans un vase fermé, est très rapide 

 au contraire si la calcination s'effectue à l'air libre. A un instant quel- 

 conque de l'opération, le creuset renferme du protoxyde d'uranium, sous la 

 forme de cristaux noirs brillants, et du fluorure non décomposé; celui-ci, 

 qui a perdu complètement sou excès d'acide fluorhydrique, se dissout faci- 

 lement dans l'eau et donne des cristaux présentant la formule U^Fl* du 

 sesquifluorure. 



» La substance verte restée sur le filtre est très difficile à laver, car elle 

 obstrue complètement les pores du papier; elle est insoluble dans l'eau, 

 très peu soluble, même à chaud, dans les acides étendus autres que l'acide 

 sulfurique ou l'eau régale; l'analyse conduit à la formule (tJ*0'')Fl. On doit 

 la regarder comme un fluorure d'uranyle analogue au chlorure (U- 0^)C1, 

 et non pas comme un oxyfluorure dérivé du sesquifluorure U'Fl'; elle se 

 distingue en effet du sesquifluorure et de ses dérivés en ce qu'elle est 

 verte, insoluble dans l'eau, difficilement soluble dans l'acide chlorhydrique 

 bouillant, en donnant une liqueur verte dans laquelle l'ammoniaque 

 forme un précipité brun verdâtre de protoxyde hydraté; les autres, au 

 contraire, sont jaunes, solubles dans l'eau et forment des liqueurs jaunes 

 dans lesquelles l'ammoniaque donne un précipité jaune d'uranate alcalin. 



» Ces données permettent de se rendre compte de l'action de l'acide 

 fluorhydrique sur l'oxyde vert d'uranium; si l'on regarde cet oxyde 

 comme capable de se dédoubler, dans des circonstances favorables, suivant 

 la relation 2(U'0'') = 2(U^0') -h U'O- ; le sesquioxyde, au contact de 

 l'acide fluorhydrique en excès, donne du fluorhydrate de fluorure; le 

 protoxyde se comporte comme un corps simple en se combinant au fluor 

 et mettant de l'hydrogène en liberté, hydrogène qui constitue le faible 



