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 dégagement gazeux observé. On a donc, pour exprimer la réaction, 



2lJ'0* + 9HFi = 2(Un'l%lIFi) + (U=0=)Fl -t- GHO -i- II, 



formule que l'on vérifie en traitant un poids connu d'oxyde vert par l'acide 

 Iluorhvdrique et pesant les composés résultant de la réaction. 



)> Le fluorure d'uranyle (U-O'*)?! peut s'obtenir encore en faisant agir 

 l'acide fluorbydrique concentré à chaud sur leprotoxyde d'uranium; mais 

 l'attaque est lente, et l'on obtient plus facilement le fluorure (U-O^)Fl en 

 opérant avec l'oxyde vert. 



)) Cette matière, chauffée dans un creuset fermé, fond au rouge; puis elle 

 émet des vapeurs très denses, surtout si on la porte au rouge vif. Ces 

 vapeurs se condensent sur les parois moins chaudes du creuset en une 

 neige très légère, formée de belles aiguilles blanc jaunâtre et transparentes. 

 La production de vapeurs cesse bientôt, et il ne reste plus au fond du creuset 

 que des cristaux noirs et brillants de protoxyde d'uranium. 



» Les aiguilles volatilisées sont excessivement solublesdans l'eau, qu'elles 

 colorent en jaune; leur analyse conduit à la formule U^OFF. 



» Ainsi le fluorure d'uranyle, soumis à l'action de la chaleur, se 

 décompose en oxyfluorure U'OFP volatil qui se sublime et en sesquioxyde 

 d'uranium; mais ce dernier, très instable, perd une partie de son oxygène 

 et se transforme en protoxyde qui cristallise au sein de l'atmosphère 

 fluorée. On a donc 



2(U-0=FI)= U=OFi='-i- U=0- + O, 



et l'on vérifie cette foimule comme la précédente, en pesant séparément le 

 protoxyde et l'oxy fluorure auxquels peut donrier naissance un certain poids 

 de fluorure d'uranyle soumis à la décomposition. 



» Le sesquioxyde d'uranium, chauffé, donne habituellement de l'oxyde 

 vert; mais ici l'action des vapeurs fluorées change le mode de décomposi- 

 tion et permet la formation du protoxyde cristallisé. Ainsi, il suffit d'ajouter 

 à de l'oxyde vert U'O' quelques gouttes d'acide fluorbydrique, puis de le 

 calciner, pour que cet oxyde perde le quart de son oxygène et se trans- 

 forme en protoxyde cristallisé. C'est là même certainement le moyen le plus 

 simple d'obtenir ce protoxyde; il est bien plus expéditif que celui qui con- 

 siste à réduire au rouge l'oxyde vert par un courant d'hydrogène. 



» L'oxyfluorure U^OFl- est, comme ou l'a dit, très soluble dans l'eau; 

 il fond au rouge et se volatilise presque immédiatement, en donnant 

 d'épaisses fumées qui se condensent snr les parties relativement froides du 



