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léciile. Dans lin beau Mémoire, publié en J 847, M. Cahours a vu que les 

 oxalales alcalins, traités par le brome, se scindent en acide carbonique et 

 en bromure alcalin. 



» J'ai constaté que, lorsque l'on fait réagir le brome sur une solution 

 concentrée d'acide oxalique, il se manifeste une vive effervescence, avec 

 dégagement d'acide carbonique et formation d'acide bromhydrique : 



C"II-0* + Br= = 2HBr+ 2CH)\ 



» D'autre part, indépendamment de la substitution directe du brome à 

 l'hydrogène dans l'acide succinique, ce qui donne naissance aux acides 

 mono, bi et tribromosucciniques, j'ai démontré que le brome détermine 

 finalement la formation d'un nouveau corps cristallisé, l'Ijydrure d'éthy- 

 lène tétrabromé ou éthane télrabromé, isomérique avec le perbromure 

 d'acétylène et le bromure d'éthyiène bibromé : 



M L'acide malonique, qui vient se placer par sa composition entre les 

 acides oxalique et succinique, donne lieu à une réaction analogue sous 

 l'influence du brome. 



» Pensant tout d'abord que le brome formerait du perbromure de car- 

 bone, d'après l'équation suivante, 



C«H"0*+4Br== 2C=0"+ C=Br% 



j'ai chauffé en tubes scellés le mélange suivant : 



Acide malonique 5''' 



Brome 10" 



Eau I 2<:<: 



» L'attaque paraît facile au début, car elle commence déjà à la tempé- 

 rature ordinaire, et le liquide s'échauffe spontanément; vers 5o° kC)o°, il 

 se dégage de l'acide carbonique. En portant la température à 120°, même 

 après dix-huit heures, la réaction est loin d'être complète. Le liquide ayant 

 ensuite été maintenu pendant le même laps de temps à i45°, il s'est formé 

 dans chaque tube deux couches distinctes : 



» 1° Une couche supérieure, aqueuse, contenant un excès de brome 

 qui n'entre pas en réaction; 2° une couche inférieure, dense, douée d'une 

 odeur éthérée. 



