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 » L'exemple suivant montre la marche de cette rétrogradation à ioo°: 



Proportion ('■ihoriliéc sur 100 parties 

 S'HM)"-H 



Ail (!el)tir ''9iO 



Après i5 minutes 58,0 



>' 2 ~ heures 49 '3 



36 lieures 45,5 



>' (19 lieiires 4^ ,5 



1 154 heuras » 



» On voit que la rétrogradation est déjà commencée après un quart 

 d'heure. Au bout d'iui temps suffisant, la proportion éthérifiée s'est abaissée 

 de près de | pour la première liqueiu-, des | environ pour la seconde, et de 

 près des | pour la troisième. Elle diminue aussi pour les liqueurs moins 

 riches en acide, mais plus lentement, et la limite n'a pu être atteinte après 

 cent cinquante-quatre heures à ioo°. Cependant, la limite de cette rétro- 

 gradation paraît moins reculée pour les mélanges contenant beaucoup 

 d'alcool, et elle parait passer par un maximum correspondant à une cer- 

 tnine composition de la liqueur initiale. 



» Cette rétrogradation s'observe aussi à ioo° avec les mélanges conte- 

 nant de l'eau au début; elle est même plus considérable dans ce cas, comme 

 le montre l'exemple suivant : 



Proportion cthéritîée sur 100 parties 

 S'H=0'-)-C'H'0=^ 



; HO. 



Au début 53,0 



Après 1 ") iiiiniiles 49)9 



» 2 '- heures 4^17 



69 heures 38 , 2 



« i54 heures 37 ,0 



» Je me suis assuré que cette rétrogradation doit être attribuée exclusi- 

 vement à la formation de l'éther ordinaire, de sorte que la variation du 

 coefficient d'éthénfication de l'acide sulfurique peut permettre de juger les 

 proportions d'éther qui se produisent; les proportions les plus considé- 

 rables paraissent ainsi correspondre aux mélanges contenant de l'eau et en 

 même temps un excès d'alcool. 



» 4-. Cette formation d'éther et la rétrogradation qui en résulte n'ont 

 pas lieu seulement aux températures élevées, telles que celle de l'eau bouil- 



