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une rare obligeance, avait bien voulu mettre à ma disposition en quantités 

 considérables, lors de la dernière Exposition universelle. J'en ai profité 

 pour pousser plus loin l'étude de cette base, qui m'a fourni des résultats 

 inattendus, quant à son hydratation et son énergie relative, 



» 3. Analyse. — La pureté de ces alcalis a été vérifiée par l'analyse eudio- 

 métrique, procédé plus sensible que l'analyse pondérale pour de tels com- 

 posés. Voici les résultats en volume : 



Éthylamine 



» 4. Chaleur de combustion de iélhjlamine. — J'ai procédé en suivant 

 exactement la même marche que pour l'acide cyanhydrique, c'est-à-dire 

 en opérant sur un poids connu d'alcali liquide, renfermé dans une am- 

 poule scellée (voir ce Recueil, p. 80). Comme contrôle, on a pesé l'acide 

 carbonique. Dans les détonations, il ne s'est pas formé d'acide cyanhy- 

 drique, et seulement des traces négligeables de composés nitreux. 



» Quatre détonations, faites sur des poids de base compris entre o?' , 1 1 o 

 et o^'', 1 20, ont fourni, vers 20", 5, avec l'éthy lamine gazeuse (C^ H' Az = 45^"^) 

 à volume constant (mais en tenant compte de l'eau vaporisée) 



C*H'Az-i-0''= 2C^0'+ 7HO + Az. 



Bloyeune 



» La moyenne générale : 4o8, 5, doit être accrue de i ,2, pour passer à la 

 chaleur de combustion ordinaire sous pression constante; ce qui fait 

 409^-, 7. 



M Ce nombre comporte une limite d'erreur voisine de ±. 4^"', incertitude 

 qui se retrouve dans les déductions suivantes (' ). 



(' ) Sans préjudice d'une limite d'erreur à peu près égale, relative à la combustion des élé- 

 ments et des comjiosants indiqués. 



