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 + 9,0; chiffre concordant avec le précédent. On voit aussi que la potasse 

 déplace entièrement, on à peu près, la trimétliylamine dissoute, de ses com- 

 posés acides; cependant il .semble qu'il y ait quelque indice de partage. 



)) J'ai trouvé encore : 



N-N' = + 3,5o 



C»H»Az(i"i = 2''';-t-Aiîli%IICI(i"i = 2"') - 2,33 



AzH'(ri=:2'i') + eH'Az,HCl(i^i=2'i') -1-1,17 



d'où l'on déduit, pour la chaleur de neutralisation de la triméihylamine 

 par l'acide chlorhydrique : -H S.gS. 



M Les trois valeurs trouvées : 8,9, g,o, 8,95, sont concordantes. Elles 

 sont plus faibles d'un tiers à peu prés que les chaleurs de neutralisation de 

 la potasse, et même de l'ammoniaque, par les acides correspondants; leurs 

 valeurs numériques se rapprochent des chaleurs de neutralisation de 

 l'oxyammoniaque et de l'aniline par les mêmes acides. On a encore : 



C'H»A2f8'") + C'0<(26''') clëyage -4-4,4 



C»H»Az,HCl(2'")-(-C0'Na(2'") . - 1,17 



» Le dernier chiffre indique la transformation du chlorhydrate en chlo- 

 rure de sodium, la base forte prenant l'acide fort, comme il arrive entre le 

 chloihydrate d'ammoniaque et le chlorure de sodium, et pour les mêmes 

 motifs [Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 712 et 717). Si l'on suppose 

 la réaction totale, on en lireque : CO- dissous -1- C°H^Az dissoute dégagerait 

 4-4,1 en présence de 4'" d'eau. En présence de 17''', l'expérience a fourni 

 un nombre plus faible, ce qui accuse la dissociation graduelle du carbonate 

 par dilution, toujours comme avec l'ammoniaque. 



» 10. Chlorhydrate de Irimélhylamine. — J'ai donné plus haut la chaleur 

 de formation de ce sel dans l'état dissous. Pour l'évaluer dans l'élat solide, 

 j'en ai déterminé la chaleur de dissolution sur un bel échantillon, donné 

 par M. Vincent, et que j'ai séché avec soin sur du papier buvard. Son 

 analyse répondait sensiblement à la formule CH'AzjHCI. J'ai dissous lo^' 

 de ce sel dans Soo^'' d'eau, à 18''. 11 s'est produit ime absorption de chaleur 

 assez faible et qui répondait à — o'^'^So, pour Cil" Az,HCI = Ç)5^%5. 



» D'après ce chiffre, 



CH'Azgiiz -h HClgaz = C°HMz,HCl solide, dégage : 4- 39*^^8. 



)) Cette valeur est inférieure à la chaleur de formation du chlorhydrate 

 d'ammoniaque solide, à partir de ses composants gazeux : -f- 42*^"', 5. Mais 

 le chiffre qui s'en déduit ne représente probablement pas la véritable 



