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chaleur de formation du chlorhydrate de triméthylamine dissous. En effet, 

 ce sel attire la vapeur d'eau atmosphérique avec une telle avidité, qu'il 

 tombe presque aussitôt en déliquescence, indice de la formation d'un hydrate 

 défini dans ses dissolutions ; tandis que le chlorhydrate d'ammoniaque paraît 

 exister dans ses dissohitions sous l'état anhydre. A la chaleur de formation 

 du chlorhydrate de triméthylamine anhydre, il convient donc d'ajouter, 

 dans ses dissolutions, celle de son hydrate, si l'on veut calculer l'énergie 

 mise en jeu dans la formation du chlorhydrate de triméthylamine dissous, 

 c'est-à-dire l'énergie réelle qni intervient dans les réactions de ce corps ( ' ). 



» 11. Partage d'un acide entre la triméthylamine et l'ammoniaque.^ Exami- 

 nons ce qui arrive, lorsque l'ammoniaque et la triméthylamine sont 

 opposées à équivalents égaux à l'acide chlorhydrique étendu. D'après les 

 chiffres donnés plus haut : /'' de triméthylamine et i"" de chlorhydrate 

 d'ammoniaque absorbent — u,33; tandis que i"^ d'ammoniaque et i*' de 

 triméthylamine dégagent + i, [7. Le déplacement total de la triméthy- 

 lamine par l'ammoniaque exigeant -|-3, 5o, on voit (-) qu'un tiers de la 

 première base setdement, ou environ, est déplacé par l'ammoniaque, et 

 cela avec dégagement de chaleur; mais on voit aussi que les deux tiers de 

 l'ammoniaque sont déplacés réciproquement par la triméthylamine, et 

 cela avec absorption de chaleur : les deux bases partagent l'acide. 



» Cette absorption de chaleur résulte de la dissociation partielle des 

 hydrates de triméthylamine, dissociation qui se renouvelle jusqu'à une 

 certaine limite, par suite de la transformation en chlorhydrate de la trimé- 

 thylamine anhydre, coexistant avec ses hydrates dans les liqueurs primi- 

 tives (^). 



» Le rapport même suivant lequel l'acide se distribue entre les deux 

 bases varie avec leur proportion relative. Par exemple, 



C^H'Az,HCl(i =2''') + 2AzH^(i^''= i'''), à 21°, 5, dégage : + 1,62, 

 ce qui accuse un partage à peu près par moitié. 



('] En lenant compte d'ail!e\irs de son état propre de dissociation en hydrate et sel 

 anhydre [Estai de Mécanique chimique, I. II, p. 44^)' 



(') En négligeant les chaleurs de dilution, qui sont beaucoup plus petites. 



(') La dissociation propre, quoicpie très faible, du chlorhydrate d'ammoniaque, en am- 

 moniaque libre et acide libre, et la dissociation analogue du sel de triméthylamine inter- 

 viennent aussi [Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 219). 



