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CHIMIE MINI^RALE. — Sur quelques combinaisons fluorées de l'uranium 

 avec les métaux alcalins. Note de M. A. Ditte. 



H Lorsqu'on introduit de l'oxyde vert d'uranium dans du fluorure de 

 potassium fondu, additionné d'une petite quantité de carbonate de po- 

 tasse, de manière à le rendre faiblement alcalin, l'oxyde se change au 

 bout de quelques instants en belles paillettes jaunes et transparentes, très 

 brillantes, insolubles dans l'eau chaude comme dans l'eau froide, et faciles 

 à séparer, par conséquent, du fluorure de potassium. Ces cristaux affectent 

 la forme de tables hexagonales régulières, minces, inaltérables à l'air même 

 au rouge. Elles se dissolvent avec facilité dans les acides étendus. Si on 

 les chauffe au rouge dans un courant d'hydrogène après les avoir mé- 

 langées avec un excès de chlorhydrate d'ammoniaque distillé, l'uranium 

 passe tout entier à l'état de protoxyde. cristallisé, et le potassium qu'ils 

 renferment se change en chlorure; cette réaction donne un moyen d'ana- 

 lyser cette substance, et les nombres obtenus, contrôlés par des pesées de 

 phosphate d'urane et de fluorure de calcium, lui attribuent la fornude 



U=0-FI,2RF1. ^ 



» Le même sel se produit encore quand on traite l'oxyde vert par du 

 fluorhydrate de fluorure de potassium : tout se dissout d'abord, mais l'ad- 

 dition à la masse fondue de carbonate de potasse qui sature tout ce qui 

 reste d'acide libre détermine la précipitation de belles paillettes, dans les- 

 quelles tout l'uranium employé reste retenu. Ces cristaux, chauffés dans 

 un courant d'hydrogène, changent de couleur et deviennent vert foncé; 

 mais ils ne perdent qu'une très minime fraction de leur poids, et le chan- 

 gement de teinte est le résultat d'une altération purement superficielle. 



» Lorsqu'on dissout de l'oxyde Ll ' O* dansdu fluorure acide de potassium, 

 on obtient une masse limpide et transparente, qui donne une masse opaque 

 et jaune après son refroidissement. Celle-ci abandonne à l'eau chaude 

 du fluorure de potassium à peu près pur et laisse une poudre cristalline 

 jaune, qui, lorsque la majeure partie du fluorure de potassium libre est 

 enlevée, se dissout à son tour. On obtient alors une liqueur jaune qui aban- 

 donne par refroidibsement des cristaux jaune clair, dont la composition 

 répond à la formule 2 (U" OFI% -^KFi )3H0 ou bien (U=OFl-, 2KFI)3HO, 

 selon la température à laquelle les cristaux se sont déposés. 



» Le même composé peut également s'obtenir en dissolvant d'abord 

 l'oxyde vert d'uranium dans un excès d'acide fluorhydrique et séparant par 



