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 fluorure acide de ces mêmes métaux donne des sels solubles et hydratés, 

 dont la composition peutêtreexprimée parlaformuleU^OFl", 2MFl,nHO. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le poids atomique et tes propriétés priticipales 

 du gkicium. Note de MM. L.-F. Nilson et O. Pettersson. (Extrait.) 



« Nous avons trouvé, il y a deux ans, que la chaleur spécifique du 

 glucium entre o° et loo^est égale à o,4o84, et nous en avons conclu que 

 la glucine est égale à GPO^ et le poids atomique du glucium est égal à 

 i3,8, la chaleur atomique du métal, dans ce cas, étant 5,64, conformé- 

 ment à la loi de Dulong et Petit [Comptes rendus^ t. LXXXVI, p. BaS). 

 Cependant ces résultats ont soulevé des objections de la part de MM. Lo- 

 thar-Meijer, Brauner et Carnelley. Ainsi, ces savants supposent que : 

 1° l'équivalent du glucium est évalué trop haut, et qu'avec nos matériaux 

 purs nous obtiendrons sans doute un nombre inférieur à 4)0; alors le 

 glucium triatomique pourrait s'insérer dans le système de Mendeléeff 

 avec un poids atomique égal à ii,o ou ii,5, ce qui autrement ne serait 

 pas le cas; 2° la chaleur atomique de l'oxygène dans la glucine GPO% ou 

 2,47? serait moindre que dans tous les autres sesquioxydes, où elle varie 

 entre 3,5 et 5,i; 3" la chaleur spécifique du glucium entre 0° et 100° 

 serait certainement égale à 0,4084, mais, aux températures plus élevées, 

 s'élèverait très rapidement, et, s'il en était ainsi, Gl pourrait être égal à 9,2, 

 la glucine égale à GlO et la chaleur atomique du métal entre 0° et 100° 

 égale à 3,76, pour atteindre, à une température élevée, la valeur nor- 

 male, égale à 6,4, en correspondance avec C, Bo, Si, selon Weber; 4° la 

 température de fusion du chlorure serait telle, que le métal ne pourrait 

 être triatomique. Ces remarques ont été pour nous l'occasion de nouvelles 

 expériences, dont nous avons l'honneur de communiquer à l'Académie 

 les principaux résultats. 



» Ayant trouvé que le chlorure sublimé de glucium contient toujours 

 une trace de calcium, provenant de l'action corrodante qu'il exerce sur le 

 tube de verre oia il est préparé, nous ne pouvons pas déterminer l'équi- 

 valent du métal par l'analyse de cette combinaison. Par la cristallisation 

 réitérée du sulfate préparé de ce chlorure, les traces de calcium s'éloignent 

 facilement. Le sulfate cristallisé Be^O", 3SO^ + i2ll=0 fournit de grands 

 cristaux inaltérables à l'air; ils perdent 6™°' d'eau à ioo°-iio°, le reste 

 à 25o°, et, chauffés au blanc, laissent un résidu de glucine pure. Le sel 

 était ainsi parfaitement propre à la détermination en question. Pour éviter 

 les erreurs de pesée, provenant de l'hygroscopicité de la glucine calcinée, 



