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paraît répondre à la vraie solubilité; puis, en prolongeant très longtemps 

 l'action, on a obtenu 6^'',o (' ). Ces variations sont dues à la décomposition 

 lente de l'eau et à la formation des oxacides de chlore : c'est en raison de 

 cette décomposition que Pelouze a pu trouver jusqu'à 8^'', 2 à 10°; le 

 nombre réel qui répond à la solubilité proprement dite du chlore dans l'eau 

 étant probablement moitié moindre. 



» 2. Les variations dans la chaleur dégagée par la dissolution dans l'eau 

 d'un même poids de chlore, soit 35^'', 5, ne sont pas moins considérables; 

 car cette chaleur peut varier, d'après mes anciennes mesures [Annales de 

 Chimieetde Phjsique, 5* série, t. V, p. 322 à 326), de + i' '', 5o à + 3'"', 77. 

 Le premier chiffre l'épond à une simple dissolution, le second à une décom- 

 position de l'eau parle chlore. 



» La chaleur dégagée par la formation de l'acide hypochloreux : 



CP + nHO==ClO dissous + H Cl dissous + («- i) HO, 



serait + 1,9x2; 



» Par la formation de l'acide chlorique : + 2,0 x 6; 



» Par celle des acides chloreux ouhypochlorique, elle est inconnue, mais 

 moindre assurément que la chaleur dégagée par le déplacement de l'oxy- 

 gène, laquelle répond au maximum : 



Cl H- «HO = HCl étendu + O dégage : -I- 4, 8 ; 



ce dernier déplacement se produit à froid seulement sous l'influence de la 

 lumière solaire directe; il a aussi lieu avec le concours d'une haute tem- 

 pérature (-). 



» 3. Le déplacement de l'oxygène par le chlore s'effectue bien plus net- 

 tement avec le bioxyde d'hydrogène, comme MM. Brodie et SchoneTont 

 observé: réaction qui a donné lieu à des interprétations singulières, mais 

 que la Thermochimie explique très simplement. En effet. 



Cl + HO- étendue = HCl étendu + 0% dégage . + i5,6; 



au lieu de + 4i 8 ; c'est-à-dire que la chaleur due à la décomposition propre 

 de l'eau oxygénée concourt au phénomène. Or c'est un fait général que 



(') Les titrages ont été faits sur chaque échantillon par deux mciliodes différentes et 

 qui se contrôlent: nu moyen de l'acide arsénieux d'une part; au moyen de l'iodure de 

 potassium, puis de l'acide sulfureux d'autre part. 



(') Voir Essai de Mécanique cliimiquc, t. II, p. 5oo. 



