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 chlore dans ces liqueurs étendues s'opère à peu près comme dans l'eau 

 pure. 



» 7. Le chlore se comporte tout autrement en présence de l'acide chlor- 

 hydrique concentré; car il s'y dissout beaucoup plus abondamment que 

 dans l'eau, et avec un dégagement de chaleur plus considérable. 



» i'" d'une solution aqueuse saturée de gaz chlorhydrique (38 pour loo 

 environ) a dissous 7^'', 3 de chlore. 



M )'" d'une solution renfermant un tiers environ de H Cl a dissous jus- 

 qu'à I iB"", o de chlore. Cette dernière liqueur était fortement colorée d'une 

 Huance orangée et rappelait les solutions d'acide chloreux. La teinte per- 

 sistait encore au bout de deux mois. 



» Avec une liqueur plus diluée, on a observé des chiffres moindres. 



M i'" d'une solution, renfermant seulement 3 pour 100 de H Cl, a dissous 

 6^'', 5 de chlore, nombre qui se rapproche de l'eau pure. 



» La chaleur dégagée a été mesurée spécialement avec une liqueur qui 

 répondait à la composition HCl + g, i HO. On a dissous dans i''' de cette 

 liqueur successivement 2^% 48 et 4*^% 1 5 de chlore : en tout 6^% 63. La quan- 

 tité de chaleur dégagée par la première fraction, ramenée par le calcula 

 36s'', 5 de chlore, était de -h 4'^''S8; par la deuxième fraction, + 4'^"'. 4 5 en 

 moyenne, + 4^'\7- 



» Ces chiffres surpassent, non seulement la chaleur dégagée par la 

 simple dissolution du chlore dans l'eau (+ i , 5), mais aussi par la forma- 

 lion des oxacides du chlore; ils atteignent même la chaleur dégagée par le 

 déplacement de l'oxygène (+ 4i8), déplacement qui n'a pas lieu cepen- 

 dant dans ces conditions. La formation des oxacides du chlore est d'ailleurs 

 difficile à admettre, d'après les idées reçues, en présence d'un si grand 

 excès d'acide chlorhydrique, lequel doit tendre à les décomposer. 



)) 8. Ainsi la solubilité du chlore dans l'acide chlorhydrique concentré 

 peut aller à un poids triple de la solubilité normale du chlore dans l'eau 

 pure; et la chaleur dégagée par chaque unité de poids du chlore ainsi dis- 

 sous dans l'acide chlorhydrique est triple de la quantité analogue observée 

 dans l'eau. Ces fails conduisent à soupçonner la formation d'une combi- 

 naison particulière entre le chlore et l'acide chlorhydrique. A ce point de 

 vue, les rapprochements suivants sont dignes d'intérêt. 



» La fixation de CP sur le protochlorure d'iode ICI, qu'il change 

 en Irichlorure : 



ICI solide + CP gaz = ICI' solide, dégage + ^''^'^G 



