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tenant un bichlorure de manganèse. Cette liqueur n'est complètement déco- 

 lorée que par l'ébullition. Si on l'étend avec une grande quantité d'eau, 

 elle se trouble et dépose un peroxyde de manganèse hydraté (Forchammer), 

 démontré identique avec le bioxyde, quelle qu'ait été la composition origi- 

 nelle du suroxyde dissous dans l'acide chlorhydrique, d'après M. Fisher. 



» J'ai repiis l'étude de ces réactions, au double point de vue thermique 

 et chimique; les faits que j'ai observés prouvent qu'elles sont accompagnées 

 de phénomènes d'équilibre, dans lesquels les proportions relatives d'eau, 

 d'acide chlorhydrique et de chlore jouent un rôle essentiel. Ils montrent 

 que la formation du composé brun soluble n'exige pas seulement la pré- 

 sence du chlore et du manganèse, mais aussi celle d'un notable excès 

 d'acide chlorhydrique : ce serait un chlorhydrate perchloriu'é de manga- 

 nèse. 



» Voici mes observations. 



» 2. Actiondu chlore sur le chlorure manganeux. — Une solution concentrée 

 de ce sel, renfermant environ MnCl + i i HO ('), a été saturée à refus par 

 le chlore gazeux en présence d'une atmosphère de ce gaz pur ; elle en a 

 dissons seulement a^'^o par litre vers 12°; c'est-à-dire moitié moins que 

 l'eau (4^'',o) et à peu près autant que le chlorure de magnésium concentré 

 (2S"^,3). Les rapports équivalents dans cette liqueur étaient à peu près 

 145 MnCl: Cl. 



)) Dans un autre essai, fait à 19° avec un courant plus prolongé et avec 

 commencement de décomposition de l'eau, 1'" du même chlorure manga- 

 neux a dissous 3^',5 de chlore (SoMnCl: Cl). La chaleur dégagée dans cet 

 essai a été trouvée pourlestroispreraiers quarts moindre quepour le dernier 

 quart ; soit, en la rapportant par le calcul à un même poids de chlore 35s'",5 : 

 -+- 2'^", 2 au début ; + 3*^°', 3 à la fin. Ces chiffres sont de l'ordre de ceux qui 

 expriment la chaleur de dissolution du chlore dans l'eau pure (+ iS^jS 

 sans action chimique, et jusqu'à 4- 3^'^,'j avec formation d'oxacides du 

 chlore). 



» Ces faits sont peu favorables à l'hypothèse d'un simple bichlorure de 

 manganèse. 



» 3. La liqueur précédente n'a pas tardé à laisser précipiter quelque 

 peu de bioxyde de manganèse, en même temps qu'elle absorbait une 

 nouvelle dose de chlore, aux dépens de l'atmosphère du flacon; cette double 

 réaction continuait encore au bout d'un mois. Cependant, même après 



(') Densité : i,38o; chaleur spécifique: 0,64 5. 



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