( 253 ) 



deux mois, le rapport équivalent entre le chlore absorbé successivement et 

 le chlorure manganeux n'avait pas atteint i : 55. 



» On peut se rendre compte de cette réaction lente et limitée, en remar- 

 quant que les sels mélailiques sont en partie décomposés par l'eau qui les 

 dissout : le chlorure manganeux dissous renferme donc un peu d'oxyde 

 manganeux, susceptible d'être peroxyde par les oxacides du chlore. Mais 

 la formation de l'acide chiorhydrique, corrélative de celles des oxacides du 

 chlore, arrête la réaction à un certain terme, parce que cet hydracide tend 

 à dissoudre en sens inverse le bioxyde de manganèse. 



4. S'il en est ainsi, la ddutiou doit accroître la formation du bioxyde de 

 manganèse, car elle accroît la quantité de chlorure manganeux décomposé. 



» En effet, la solution concentrée de chlorure manganeux saturée de 

 chlore ayant été étendue avec neuf fois son vol mue d'eau, il s'y est produit 

 un abondant précipité de bioxyde de manganèse, lequel a augmenté pen- 

 dant un certain temps. La même chose arrive si l'on mêle le chlorure man- 

 ganeux concentré avec dix fois son volume d'eau de cldore.Le rapport 

 était ici 5Mn Cl : Cl. Au bout de deux mois, il restait encore dans la liqueur 

 diluée du chlorure manganeux et du chlore libres, coexistant avec l'acide 

 chiorhydrique formé et avec le bioxyde précipité: ce qui établit l'existence 

 de certains équilibres. 



5. Action de l'acide chiorhydrique sur le bioxyde de manganèse. — On a 

 pris du bioxyde naturel, lavé avec l'acide chiorhydrique très étendu, puis 

 séché à une douce chaleur. Ce bioxyde se dissout complètement dans l'acide 

 concentré. On en a pesé o^'", loo, que l'on a mis en suspension dans 10'='= d'une 

 solution renfermant 06', 160 d'hydracide, c'est-à-dire, un léger excès de 

 bioxyde par rapport à l'hydracide. Il s'est produit, à froid, du chlore et 

 une liqueur brune; mais la réaction est demeurée fort incomplète. 



» A 100°, avec les mêmes matières dans les mêmes pi'oportions, mainte- 

 nues en contact pendant vingtheures dans un tube scellé, l'aclionaété plus 

 loin, sans cependant devenir complète. La liqueur, après refroidissement, a 

 régénéré peu à peu du bioxyde de manganèse hydraté, adhérant aux pa- 

 rois, et dont la formation a duré plusieurs jours. 



Cette rétrogradation a été plus marquée encore dans un tube, où un léger 

 excès de bioxyde de manganèse anhydre avait été chauffé à 200°, pendant 

 vingt heures, avec de l'acide chiorhydrique à 3 pour 100. 



On voit par là que les limites de l'équilibre qui caractérise ces réactions 

 changent avec la température; ce qui s'explique à la fois par la décomposi- 

 tion croissante du chlorure manganeux sous l'influence de l'eau et par la 

 dissociation croissante des hydrates d'acide chiorhydrique. 



