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 chlore libre, qui se dégage dès que sa proportion surpasse celle qui est 

 déterminée par le degré propre de dissociation du composé. 



» La dissociation croît avec la température, comme le prouvent les ex- 

 périences de rétrogradation par refroidissement; mais celles-ci ne sont pos- 

 sibles que parce que le chlore demeure en présence de la liqueur dans des 

 tubes scellés. 



» Si le chlore est entraîné au dehors, comme il arrive dans la prépara- 

 tion ordinaire de ce corps simple, non seulement la rétrogradation n'aura 

 pas lieu, mais l'équilibre initial ne pourra subsister, et la décomposition 

 du chlorhydrate perchloruré de manganèse se poursuivra jusqu'à devenir 

 totale. 



» 9. L'influence de la température étant ainsi comprise, il reste à ex- 

 pliquer celle de l'eau, je veux dire la précipitation du bioxyde par la di- 

 lution. Cet effet est dû en partie à la séparation partielle du chlorure man- 

 ganeux en oxyde et acide libres par la dilution, comme il a été dit plus 

 haut ; mais il résulte aussi et principalement de la diversité d'état chimique 

 de l'acide chlorhydrique dans les liqueurs concentrées, comparées aux 

 liqueurs étendues. Les liqueurs étendues, en effet, ne renferment guère que 

 des hydrates chlorhydriques saturés d'eau [Essai de Mécanique chimique, 

 t. II, p. 149 a i5i), hydrates ayant perdu dès lors une dose d'énergie 

 plus grande que l'hydracide anhydre contenu dans les liqueurs concentrées. 

 La différence est telle que, s'il ne se produisait pas de phénomène se- 

 condaire, le chlore devrait transformer entièrement le chlorure manga- 

 neux étendu en bioxyde de manganèse, car 



MnClétendu + aHO -+- Cl gaz = MnO= + 2HCI étendu, dégage : + 3*^", 7. 



La réaction générale se passe, en effet, d'après cette équation. Cependant 

 elle ne devient pas totale, mais c'est à cause de la formation du chlorhy- 

 drate chloruré de manganèse signalé plus haut et du dégagement de cha- 

 leur auxiliaire (+4>6) qui en est la conséquence. 



» Ce composé se produit donc d'une manière nécessaire ; mais, comme 

 il est dissocié, il ne se forme que jusqu'à une certaine hmite,' laquelle 

 dépend des proportions relatives des composants et de la température : de 

 là les équilibres signalés plus haut. Voilà ce qui arrive dans les liqueurs 

 étendues. 



') Au contraire, dans les liqueurs concentrées, renfermant une dose suf- 

 fisante d'hydracide non saturé d'eau, il ne pourra se produire de bioxyde 

 de manganèse, parce que la réaction de ce corps sur l'hydracide anhydre 



