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 contenu dans les liqueurs dégage de la chaleur. On aurait en effet 



MnO^ + 2HCI gaz = MnCl anhydre + Cl gaz -+- aHO gaz: -+- i2'^",9. 



» Cette conclusion s'applique aussi aux dissolutions concentrées d'hy- 

 dracide, parce que, dans l'état dissous, une portion d'hydracide n'est pas 

 combinée à l'eau sous forme d'hydrate stable et que cette portion est apte 

 à dégager encore + lo*^^' à 12*^*' environ, comme je l'ai montré ailleurs : 

 quanlité^capable de compenser et au delà les -4- 3^"', 7 qui répondent à l'ac- 

 tion inverse. 



» J'ai eu occasion de développer bien des fois et d'expliquer cette op- 

 position entre les réactions des hydracides étendus et celles des hydra- 

 cides concentrés vis-à-vis des métaux, des sulfures métalliques, des sub- 

 stances réducùhles, elc. [Essai de Mécanique chimique^ t. II, p. i53, 409, 

 5o5, 529, 534, 55g, etc.), opposition qui a pour effet le renversement des 

 réactions avec la dilution. La même théorie s'applique en principe à l'at- 

 taque du bioxyde de manganèse par l'acide chlorhydrique concentré. 

 Cette attaque se produit d'autant plus sûrement qu'elle est facilitée par le 

 concours de la chaleur de formation (+ 4>6) du chlorhydrate perchloruré 

 de manganèse, composé dont la formation et la dissociation servent d'in- 

 termédiaires au développement du chlore gazeux. » 



THERMOCHIMIE. — Sur les chaleurs de combustion; par M. Berthelot. 



« M. Thomsen vient de publier, dans les Berichte de la Société chi- 

 mique de Berlin, les résultats de ses expériences sur la chaleur de com- 

 bustion des gaz carbonés et des composés cyaniques. Ces publications, 

 postérieures, les unes de plusieurs mois, les autres de plusieurs semaines, 

 à celles que j'ai faites dans les Comptes rendus, confirment de la façon la 

 plus remarquable la plupart des nombres que j'ai obtenus. Par exemple, 

 j'avais trouvé pour la chaleur de combustion de l'oxyde de carbone 

 C^O^, + 68,3o: M. Thomsen, rectifiant le nombre 66,8 qu'il avait publié 

 il y a quelques années, donne maintenant -1- 68,37. Pour le gaz des ma- 

 rais, j'ai trouvé -+- 2i3,5 : M. Thomsen donne un chiffre identique ('). A 



( ') Pour les autres gaz hydrocarbonés, il y a des différences sensibles, qui me paraissent 

 dues, soit à la pureté inégale des corps, soit au caractère incomplet des combustions ordi- 

 naires des gaz riches en carbone. 



