( 3oo ) 

 et par molécule en grammes 



5740 X 76 = 436 240"', o, 



nombre ne différant de celui trouvé pour le glycol isomère que d'un peu 

 plus de I pour 100 : différence insignifiante et pouvant être attribuée à ce 

 que les chaleurs totales de vaporisation de ces deux corps peuvent ne pas 

 être identiques. Elle est, du reste, telle, que l'étude de ces deux glycols ne 

 fait que confirmer les conclusions auxquelles m'a amené l'étude compa- 

 rative des alcools primaires, secondaires et tertiaires. Cette différence est, 

 par exemple, à peu près quatre fois moindre que celle que j'ai constatée 

 entre les chaleurs de combustion de l'alcool allylique et de l'acétone. Favre 

 etSilbermann ont trouvé, en comparant sous ce rapport les éthers et les 

 acides gras qui leur sont isomères, des différences allant jusqu'à 16 pour 

 100 pour les homologues inférieurs et diminuant à mesure qu'on s'élève 

 dans la série. 



» La comparaison des chaleurs de combustion de l'alcool allylique et 

 de l'acétone montre que la réserve d'énergie est plus grande dans le pre- 

 mier corps , ce qui semble répondre à son aptitude à éprouver des réactions 

 plus variées. La transformation de l'alcool en acétone serait accomplie 

 avec dégagement de chaleur. 



» On trouve une assez grande concordance en comparant les chaleurs 

 de combustion des glycols éthylénique et propylénique à celle des alcools 

 correspondants. En effet, la chaleur de combustion est la suivante : 



cal 



Alcool ordinaire 33o464 



Glycol éthylénique 288293 



Différence... . 47' y' 



Alcool propylique normal . i . . 4^03 1 3 



Glycol propylénique normal 43' 171 



Différence 49 '4^ 



M Dans la série propylénique, les différences entre les chaleurs de com- 

 bustion sont plus grandes entre l'alcool et le glycol qu'entre ce dernier et 

 la glycérine : 



Première différence 49'4^ 



Seconde différence 386 16 



