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,) Cette perte, dans deux essais, a été de 17,71 pour 100 et de 17,54 

 pour 100, rapportée à 100 parties de sel à ii"'»^ d'eau de cristallisation. 



» Dans les conditions de l'expérience, i"""' d'anhydride borique déplace 

 ^moiji'ajjjje carbonique; quant à l'anhydride borique, on sait qu'il se sub- 

 stitue à l'acide carbonique équivalent à équivalent. 



» Le calcul nous a donné, pour la perte de poids dans cet essai, 



9C0=-I-H'0= 17,56 pour 100. 



» L'acide tungstoborique diffère, quant à sa constitution, de divers 

 autres acides borotungstiques que nous avons pu préparer; c'est l'ana- 

 logue de l'acide décatungstique inconnu, 



,0 (Tu ^ ^'^^) - 6H^0 =:. (TuO'V», 4H=0. 



» Il se forme par l'union à 9™°' d'acide tungstique, de 1™"' d'hydrate 



OI-T 



dimétaborique Bo-O- , avec élimination de 6""'^ d'eau. Sa formation 



^ ^ OH 



est exprimée par l'équation suivante : 



q('Tu^^'°"V^fBo^/^'°°V6"'0=:9TaO%Bo^O%4H»0 



^\ \o,oHy V \o,oHy 



» Nous avons pu isoler cet acide, en employant la méthode suivie par 

 M. de Marignac pour préparer les acides silicolungstiqiies. 



» L'acide tungstoboriqne rend donc probable pour l'acide tungstique 

 l'existence d'anhydroliydrates supérieurs à l'acide métatungstique, de vé- 

 ritables acides polytungstiques analogues aux acides polymolybdiques , 

 qui, eux, sont parfaitement étudiés. 



» Ainsi se trouve confirmée une des prévisions d'Auguste Laurent. 



1) 11 est plus que probable, il est même certain pour nous que Laurent, 

 avant éturlié les borates et les tungstates, doit forcément avoir obtenu le sel 

 que nous signalons, ou un sel analogue, qu'il aura pris pour un tungstate. 



» Nous n'en avons cependant pas trouvé trace dans ses OEuvres; mais, 

 par le seid fait qu'il a étudié séparément les borates et les tungstates, il 

 a dû rechercher les réactions réciproques de ces sels et de leurs acides 

 géiîérateurs ( '). " 



(M Ce Iravail a été fiit au lahoratoire de AI. Wiirt?.. 



