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 gène des lignes sensiblement droites depuis la tempéra tnre ordinaire jus- 

 qu'à ioo°. Pour les températures voisines du point critique, les courbes de 

 l'acide carbonique et de l'éthylène deviennent très rapidement droites après 

 l'ordonnée minima, et l'aspect du faisceau des courbes construites de lo" 

 en io° montre de suite que, la température croissant, celles-ci se relèvent 

 dans leur ensemble et finissent par devenir des lignes droites sensiblement 

 parallèles à la partie rectiligne dont il vient d'être question. 



» Le coefficient angulaire de ces lignes a une importance considérable ; 

 en effet, d'après le cboix des coordonnées, l'équation générale des courbes, 

 étant pv=J[p)^ devient, quand les lignes sont droites, 



pc = «p -{- b, ou ^(1» — «) = const. 



En écrivant sous la forme p — a = -> on voit que, pour /? = ce ,(' = «; «est 



donc le plus petit volume que puisse prendre la masse gazeuse sous une 

 pression illimitée. 



» Dupré avait déduit de considérations exposées dans son Ouvrage la 

 relation /j(p + c) = const., comme second degré d'approximation de la loi 

 de Mariolte; c était négatif pour l'bydrogène, et positif pour les autres gaz, 

 Cette loi, dite du covoUime, se vérifie assez bien pour l'hydrogène au moyen 

 des nombres de Regnault; pour les autres gaz, la vérification est beaucoup 

 moins satisfaisante, ce qui devait être. 



» L'interprétation du covolume de Diipré n'a donc rien de comunui avec 

 la quantité a définie plus haut, et la loi du covolume ne saurait être consi- 

 dérée que comme une formule empirique, s'appliquant assez approximati- 

 vement dans des limites très restreintes de température et de pression. 



» M. Hirn a admis a priori, ce qui est loin d'être évident, que, la partie 

 variable du volume étant (f — <'o), if^ étant le volume atomique, on devait 

 avoir, pour les gaz chez lesquels le travail interne est négligeable, 

 p{v — Vo)^= const. Cette hypothèse se trouve justifiée par mes recherches, 

 en ce sens que la forme des courbes m'a conduit directement à l'expres- 

 sion p(t^ — a) — const., comme loi limite aune température suffisamment 

 élevée. 



» Dans le cas où l'on pense qu'il n'y a plus lieu de négliger l'action réci- 

 |)roque des molécules, M. Hirn admet une pression intérieure, s'ajoutant, 

 dans la formule, à la pression extérieure : j'ai déjà fait voir, et mes nou- 

 velles recherches montrent encore plus clairement, que, même en tenant 

 compte du volume atomique, la pression interne ne peut expliquer les écarts 



