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 de la loi de Mariotte; pour l'acide carbonique, par exemple, à 35° et entre 

 jQQatm çf ^oo^'", la formule p{v — «) = const. s'applique régulièrement, 

 sans qu'il soit nécessaire de faire intervenir la pression interne, laquelle, au 

 contraire, entre r''^'"et loo""", jouerait un rôle tellement important, qu'elle 

 devrait rendre compte de la plus grande partie de la variation de volume, 

 ce qui est évidemment contradictoire. La formule /?((' — a) = const. peut 

 être interprétée en disant que les choses se passent comme s'il y avait, entre 

 les particules matérielles, un fluide infiniment subtil, suivant rigoureuse- 

 ment la loi de Mariotte, les particules n'ayant d'autre effet que d'occuper 

 un certain volume et fonctionnant comme de simples parois. 



» Pourquoi ce fluide ne serait-il pas l'éther condensé ? Ce fluide doit 

 certainement jouer un rôle dans la théorie des gaz et des liquides. Imagi- 

 nons les molécules entourées de petites atmosphères d'éther condensé; 

 voici ce qui arrivera : tant que les molécules seront assez écartées pour 

 pouvoir, tout compte tenu des volumes des atmosphères d'éther, se mou- 

 voir assez librement, la théorie des chocs développée par M. Clausius peut 

 tout expliquer; les molécules s'entre-gênant de plus eu plus quand le volume 

 diminue par la pression, une partie de la force vive de translation passant 

 dans les mouvements intérieurs ou dans ceux de rotation, le produit pv 

 diminue; quand les atmosphères d'éther finissent par se toucher, les mou- 

 vements de translation sont sensiblement éteints, la pression contre les 

 parois est produite par la réaction de l'éther formant un fluide continu, 

 dans lequel sont noyées les molécules, et la loi p{i> — a)= const. est suivie 

 rigoureusement, sauf des perturbations secondaires pouvant t( nir, par 

 exemple, à l'attraction réciproque des molécules; je crois, toutefois, que 

 cttte attraction est bien plus faible qu'on ne le pense généralement, et qu'on 

 lui attribue une grande partie du travail qui s'effectue, non pas entre les 

 molécules, mais dans l'intérieur de celles-ci. Cela s'applique, non seulement 

 aux gaz, mais aux liquides, ces corps paraissant soumis à la loi 

 p{^v — tt)^= const. avec une assez grande exactitude : c'est ce qui a lieu 

 pour l'acide carbonique liquide à i8°, entre loo^'^'et 400""", 



)) Quand la température s'élève , les petites atmosphères d'éther se 

 dilatent, leur rôle devient de plus en plus prépondérant, et l'on peut se 

 rendre compte ainsi facilement de l'effet de la température sur la compres- 

 sibilité. 



)) J'ai calculé, au moyen de mes résultats numériques, les coefficients de 

 dilatation de plusieurs gaz entre des limites variées de pression et de tem- 

 pérature; ces variations peuvent devenir énormes pour l'acide carbonique; 



